已知Fe3O4納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法不正確的是

A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5

B．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

C．每生成1molFe3O4，則轉移電子數為4mol

D．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。

（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

請寫出CO還原SO2的熱化學方程式______________________。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖：

電池總反應為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是 （填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為 。若用該電池電解精煉銅（雜質含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的________極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為 L。

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。

（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。SeO3分子的立體構型為 。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是 。

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類型為 。

（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水—過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式： 。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為 ；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數小于0.1NA

D．0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)含有NA個S—S鍵

下列有關說法不正確的是

A．25℃時，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關系為：pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) > pH(CH3COONa)

B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等

C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有 、 。

（2）裝置A中盛有的試劑是： ，作用是：________________________。

（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應的離子方程式是： 。

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了（3）中氧化還原反應的實驗方法是： (填操作方法)。

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO32-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設：

假設1：只存在SO32-； 假設2：只存在ClO－； 假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。

（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO－是不可能的，理由是： 。

（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

a． 3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量 (填序號)，若溶液__________________(填現象)，則假設1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量 (填序號)，若溶液__________________(填現象)，則假設2成立。

下列敘述正確的是

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質

B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A．a極與電源的負極相連

B．產物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a電極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是 ；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為 ；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ；反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ；

（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（4）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。

達到滴定終點時的現象為________________。該樣品中NaClO2的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。

碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為 。

（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 、 。常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現這種現象的原因 。

（4）C60屬于 晶體（，C60晶體內含有的微粒間作用有 。

（5）金剛石晶胞含有 個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計算結果)。