1．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是（　�。�

	A．	用純鋅和稀硫酸反應(yīng)		B．	用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
	C．	用純鋅和濃硫酸反應(yīng)		D．	用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

20．必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�

A．

KClO3→O2

B．

CO2→CO

C．

Fe→Fe3O4

D．

CuO→CuSO4

19．下列離子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、NO3-、CO32-		B．	Na+、Fe3+、I-、SO42-
	C．	K+、Cu2+、SO42-、OH-		D．	Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

18．在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不能具有相同的（　　）

A．

密度

B．

顏色

C．

原子數(shù)

D．

分子數(shù)

17．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（H⁺）＜ c（OH^-）；原因A^-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，
則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時(shí)，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為（　　）

A．

2.8g

B．

4.2g

C．

8.4g

D．

11.2g

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	四種元素的簡(jiǎn)單氫化物都為極性分子
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
	C．	Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

14．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
	B．	石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
	C．	金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
	D．	C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

13．下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　　）

A．

赤鐵礦：Fe3O4

B．

銅綠：Cu2（OH）2CO3

C．

磁鐵礦：Fe2O3

D．

明礬：2KAl（SO4）2

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	D．	整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）