14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為
CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一 稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
方案二 按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H₂SO₄；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

12．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中通入過量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體物質(zhì)為（　　）

	A．	NaCl  Na2SO4		B．	NaCl  NaBr  Na2SO4
	C．	NaCl  Na2SO4  I2		D．	NaCl  NaI  Na2SO4

11．用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL，需要的主要儀器有：
量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

10．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）罐頭廠在裝食品罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是還原劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH₃會(huì)產(chǎn)生NH₄Cl，NH₄Cl為白色固體．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是C．
A．若管道漏氣遇NH₃就會(huì)產(chǎn)生白煙                     B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                             D．生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移．

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
	B．	液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	C．	實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)
	D．	將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　�。�

A．

1：2：4

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

2：5：2

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃，可用于制備明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中的應(yīng)選擇H₂SO₄（寫酸的化學(xué)式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、粉碎等．（寫出兩條）
（2）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

調(diào)節(jié)pH=3的目的是使Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃沉淀，防止Al³⁺沉淀．此步驟中，可以用H₂O₂代替KMnO₄，寫出H₂O₂的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗(yàn)溶液A中是否存在Fe²⁺，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫名稱）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂+4H⁺．

6．濃硝酸是一種常見的酸，加熱或見光易分解生成NO₂．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸的反應(yīng)情況．實(shí)驗(yàn)裝置如圖．回答下列問題：
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，消耗1molC轉(zhuǎn)移的電
子是4mol．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若有紅棕色氣體生成，不能（填“能”或“不能”）說明碳與濃硝酸反應(yīng)，原因是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用方程式表示）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
資料：0℃時(shí)N₂O₄是液體；NO₂?N₂O₄
①裝置B的作用是除去混合氣體中的NO₂．
②最能說明碳與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水會(huì)變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+H₂O，裝置D中的試劑是氫氧化鈉溶液．
③為了排除干擾，對(duì)A裝置有下面幾種操作方案．其中最合理的是D（填序號(hào)）．
A．將木炭與濃硝酸一起放在裝置中加熱  B．將木炭加熱，再加入冷濃硝酸
C．先加熱濃硝酸，再加入木炭          D．將木炭加熱，再投入到冷濃硝酸中
（4）裝置1和裝置2相比最大缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置．

5．下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�

	A．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓正確
	B．	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
	C．	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
	D．	氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O 錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確