19．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{m}$時(shí)，其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍，現(xiàn)有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　�。�

A．

等于2

B．

在3～4之間

C．

等于3

D．

在2～3之間

18．有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)相等，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x值為（　　）
（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列關(guān)于金屬表面氧化膜的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬表面的氧化膜都很致密，能對(duì)金屬起到保護(hù)作用
	B．	金屬表面的氧化膜的形成都需要金屬暴露在空氣中很長(zhǎng)時(shí)間才會(huì)形成
	C．	金屬表面的氧化膜薄層的厚度會(huì)隨著金屬暴露在空氣中的時(shí)間增長(zhǎng)而加厚
	D．	某些金屬表面氧化膜的形成對(duì)這些金屬的廣泛應(yīng)用起到關(guān)鍵作用

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能團(tuán)名稱羧基和酚羥基．
苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）寫出A與CO₂在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；
已知C的分子式為C₅H₁₂O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．
B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）生成N的反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO₂和H₂O．則F的分子式是C₈H₈O₃．
（5）已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式；
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

15．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗(yàn)F收集滿的方法將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍(lán)證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應(yīng)方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）寫出乙和過(guò)量CO₂反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）D和E形成原電池的兩個(gè)電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應(yīng)放熱Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的K_sp=1.8×10^-11，該物質(zhì)的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10^-9 mol/L，25℃時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至13．

14．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鈉在空氣中充分燃燒時(shí)先熔化再燃燒，最后所得的產(chǎn)物只有Na2O2
	B．	金屬鈉不能保存在密閉容器中，應(yīng)保存在煤油中
	C．	鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑
	D．	鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層

13．工業(yè)上常用SiO₂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	SiC是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
	B．	制造粗硅時(shí)的反應(yīng)：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
	C．	Si、SiO2能用NaOH溶液分離
	D．	純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（　　）

A．

結(jié)構(gòu)示意圖

B．

電子式

C．

球棍模型

D．

比例模型

11．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置．

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開(kāi)啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無(wú)法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．．
（2）裝置B中讀數(shù)時(shí)應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無(wú)水酒精的密度為ρ g•cm^-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號(hào)）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)
②無(wú)水酒精中混有少量甲醇
③無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

10．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計(jì)算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄．SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H₂SO₄．H₂O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂　　4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48molFeS₂完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H₂S、H₂O、N₂）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO₂體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N₂體積分?jǐn)?shù)0.79、O₂體積分?jǐn)?shù)0.21．