16．按要求填空
（一）現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸．
請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白．
（1）屬于電解質(zhì)的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）屬于強電解質(zhì)的有②③⑥⑧⑩．
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦⑨．
（二）一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率a=b=c，反應所需時間a=b＞c．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構圖如圖所示，下列關于該有機物的說法不正確的是（　�。�

	A．	能與Br2發(fā)生加成反應		B．	能發(fā)生酯化反應
	C．	能發(fā)生水解反應		D．	分子中有7個手性碳原子

14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO₂═LiMnO₂，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li：7，MnO₂：87，電子電荷量取1.60×10^-19 C）（　�。�

A．

3.5×10-3 g

B．

7×10-4 g

C．

4.52×10-3 g

D．

4.52×10-2 g

12．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池，
負極反應：Mg-2e^-=Mg²⁺；正極反應：2NH₄⁺+2e^-=NH₃↑+H₂↑．
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

11．已知乳酸的結(jié)構簡式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為+2Na→+H₂↑．

10．關于溶液、濁液、膠體說法正確的是（　　）

	A．	均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象		B．	都是混合物
	C．	分散質(zhì)均能透過半透膜		D．	分散質(zhì)均能通過濾紙

9．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W原子L層電子排布式為2s²2p⁴  W₃空間構形是V形
（2）X單質(zhì)與水反應的主要化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（3）化合物M的化學式MgO 其晶體結(jié)構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約120°
（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm．

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

Ⅰ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO₂中的SO₂．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大．
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置但測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)卻偏高．你認為其中可能的原因是反應產(chǎn)生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃H₂SO₄鈍化，碳不與濃H₂SO₄反應．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

7．用工業(yè)FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄
試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl₃（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl₃的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．