19．過氧化鈉可做航天飛船的供氧劑，對其純度要求很高，某小組同學為了測定過氧化鈉的純度（雜質為碳酸鈉），設計了如下方案：
方案一：取m₁g樣品，加入 足量的CaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，測得CaCO₃沉淀質量為m₂g；
方案二：取m₁g樣品，用如下裝置測得生成二氧化碳質量為m₃g；
方案三：取m₁g樣品，加水充分溶解并微熱至不再產(chǎn)生氣體，用cmol/L的鹽酸標準溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示劑），終點時消耗鹽酸的體積為VmL．
回答下列問題：
（1）方案一中，經(jīng)正確操作后，測得的過氧化鈉的純度比實際的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）₂，致使m₂數(shù)值偏大；
（2）方案二中氣囊要使用兩次，第二次使用的目的是排出裝置中生成的CO₂完全被堿石灰吸收，C干燥管的作用是防止空氣中水和二氧化碳進入b中，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測定結果偏低（填“高”、“低”或“不影響”）
（3）方案三中，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內不變黃，測得過氧化鈉的純度為$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小組同學向過氧化鈉與水反應的溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，針對導致溶液褪色的原因提出兩種假設：
假設一：因氫氧化鈉溶液的濃度過大而使溶液褪色
假設二：因生成了過氧化氫而使溶液褪色
…
實驗驗證：向等體積濃度分別為5mol•L^-1，2mol•L^-1，1mol•L^-1，0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，觀察到溶液變紅后褪色的時間如下：

氫氧化鈉濃度（mol•L-1）	5	2	1	0.01
變紅后褪色的時間（s）	8	94	450	長時間不褪色

本實驗得出的結論是酚酞在濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大、褪色越快，
設計實驗驗證假設二取兩份等量的反應液于試管中，向其中一支試管加入少量二氧化錳并微熱，滴幾滴酚酞，溶液變紅且不褪色，另一支試管中直接加入幾滴酚酞，溶液變紅后又褪色，說明假設二成立．

18．有以下9種物質：①Ne�、贜H₄Cl�、跭NO₃�、躈aOH ⑤Cl₂ ⑥SO₂　⑦H₂S�、郚a₂O₂�、酠gCl₂．請用上述物質的數(shù)字序號填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨
（2）只存在共價鍵的是⑤⑥⑦
（3）只存在共價鍵的電解質是⑦
（4）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③④⑧
（5）不存在化學鍵的是①
（6）屬于共價化合物的是⑥⑦
（7）屬于離子化合物的是②③④⑧⑨．

17．下列9種物質，根據(jù)要求填空：①O₂  ②NH₄NO₃  ③Na₂O₂　④NaOH�、軨H₄�、轈O₂　⑦NH₃�、郔₂⑨H₂O
（1）含有離子鍵和共價鍵的是②③④；含極性共價鍵的共價化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序號）
（2）書寫③電子式：；結構式⑥O=C=O．
（3）用電子式表示物質⑨的形成過程．

16．元素A的陽離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是①②④．
①原子序數(shù)：A＞B             ②原子半徑：A＞B    ③離子半徑：A^a+＞B^b-
④原子最外層電子數(shù)：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

則C₂合理的數(shù)值為D（填字母標號）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：

試驗編號	T/℃	NO初始濃度/10-3mol•L-1	CO初始濃度/10-3mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線Ⅱ對應的實驗編號為②．

14．實驗室從含碘廢液中測定I^-的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ．含碘廢液中I^-含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄溶液和10mL 20% NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.025 0mol•L^-1標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應：
①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂�、�6Fe²⁺+Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.60	19.65	19.55

Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na₂S₂O₃溶液，并將飽和CuSO₄溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用升華分離冷凝回收碘．
（2）某同學欲配制200mL 2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L標準狀況下的SO₃
B．向100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100mL水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄ 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL 3mol•L^-1的H₂SO₄溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1H₂SO₄的目的是加熱蒸發(fā)碘時可有效抑制Fe³⁺水解，使后續(xù)測定結果更準確．
（4）根據(jù)滴定的有關數(shù)據(jù)，計算該廢液中I^-的含量為14.94g•L^-1（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是升華，a、b為冷凝水進出口，其中a（填“a”或“b”）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質碘．

13．2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃工業(yè)設備名稱是合成塔；設備中，設置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1
（NO也有類似的反應）
上述方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數(shù)字）

12．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.00×10-4	1.70×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4	…

（1）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=2.08×10^-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×10⁶．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內壓強增大D．充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O₃氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂，每生成1mol的HNO₃轉移3mol電子．
（5）O₃可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺．

11．有資料介紹Fe³⁺在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗Ⅰ】（圖1）

（1）你認為Fe（NO₃）₃溶液呈黃色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解產(chǎn)生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你認為FeCl₃溶液呈黃色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移動，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

10．Na₂S0₃•7H₂0是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學用Na₂S0₃與濃硫酸制備S0₂，并把S0₂通入NaN0₃溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO₂，設計了如圖1實驗裝置：

（1）設計裝置A的目的是排盡整套裝置內的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾，能夠說明達到此目的現(xiàn)象為E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁．
（2）當（1）目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出S0₂通入NaN0₃溶液發(fā)生反應的化學方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）請指出該套裝置的不足之處：沒有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H₂S K₁=9.1xlO^-8    K₂=l.1xlO^-12
H₂S0₃   K₁=1.54xl0^-2      K₂=1.02x10^-7
（1）一小組同學將Na₂S0₃•7H₂0隔絕空氣加熱至恒重，質量變化如圖2所示；
該小組同學分別取A、B兩個溫度下的等質量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH．對此實驗結果，該小組同學認為A、B兩點對應溫度下發(fā)生了不同反應，則：
A溫度下發(fā)生的反應為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B溫度下發(fā)生的反應為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B點時，該物質完全反應，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl₂、AgN0₃溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．