9．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵
	B．	離子化合物不可能全部由非金屬元素組成
	C．	含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵．

8．氨基酸在溶液中按兩種方式電離以下判斷正確的是（　　）

	A．	增大溶液的pH，濃度減小
	B．	降低溶液的pH，濃度減小
	C．	如溶液的pH適當，兩種氨基酸離子的濃度可能相同
	D．	pH改變，對電離方式無影響

7．下列化學反應中，不僅屬于放熱反應，而且屬于中和反應的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與稀硝酸反應		B．	硫在氧氣中燃燒
	C．	鈉粒與稀鹽酸反應		D．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應

6．部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：

元素代號	部分特征
A	單質為相同條件下密度最小的氣體
B	基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C	與元素E處于同一周期且電負性僅次于E
D	位于第三周期且第一電離能最小
E	雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.4285g/L
F	生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜

請回答下列問題：（所有問題答案都要用元素符號或化學式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價鍵，寫出其電子式；F的氧化物既可以和強酸反應也可以和強堿反應，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C₂A₄），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO₂為氧化劑時，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（s）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
②甲（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
寫出甲與NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH₃的反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，并保持溫度不變，已知初始加入1molN₂和4molH₂，且達到平衡后生成amolNH₃，則達到平衡后，NH₃在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實驗條件下，若改為加入2molN₂和10molH₂，要求平衡后NH₃的質量分數(shù)與上次相同，在還應加入4molNH₃．

5．某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	b電極上發(fā)生還原反應
	B．	甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
	C．	電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
	D．	外電路的電流方向是從a到b

4．從A經(jīng)反應①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作
該小組經(jīng)過上述反應．最終得到F₁（）外，還得到它的同分異構體，其中BCDEF分別代表一種或多種物質．
已知：


（1）寫出由A制備環(huán)醚F₁的合成路線中C的結構簡式：．
（2）①寫出B的一種結構簡式：；
②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應得到的F₁的同分異構體的結構簡式：．
（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到5種環(huán)醚化合物．

3．將NO₂與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關于這份溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質
	B．	將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標況）的紅棕色氣體，則反應的銅有1.6g
	C．	將溶液在強光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
	D．	向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質量不變

2．下列有關化學反應的判斷不正確的是（　　）

	A．	BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
	B．	2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應，推知該反應在低溫下能自發(fā)進行
	C．	4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應，推知該反應能自迸行
	D．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應，推知該反應在低溫下能自迸行，但在實際生產(chǎn)中，為了保證反應速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

1．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下的實驗：

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氣體B一定是NH3
	B．	白色沉淀一定是Al（OH）3
	C．	溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
	D．	溶液中一定不存在大量的Na+

20．在不同溫度下．向200mL密閉容器中加入1mo1A和1molB．發(fā)生反應：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	N（B）/mol	N（D）/mol
T1	0.60	-
T2	-	0.35

	A．	上述信息可推知：T1＜T2
	B．	T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$
	C．	T2℃時，若反應達到平衡后再縮小容器的體積，c（C）：c（D）不變
	D．	T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后A的轉化率α（A）減小