12．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（　　）

	A．	X的還原性大于Y		B．	X-的還原性大于Y-
	C．	Y的氧化性小于X		D．	Y的氧化性大于X

11．鹵代烴在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的生活中具有廣泛的用途．如四氯化碳可用作滅火劑、氟利昂曾用作冷凍劑、氯仿曾用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料．
已知下面三個反應（其中A為氯代烴，B為烯烴）
反應①：A$→_{加熱}^{KOH（醇）}$B           反應②：B$→_{加熱}^{KMnO_{4}（H+）}$CH₃COOH+CO₂↑+H₂O
反應③：CH₃CH₂CH═CH₂+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br，請回答下列問題：
（1）0.5mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下50.4L的氧氣．
（2）假設A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6：1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱發(fā)生反應生成的有機物與乙酸發(fā)生酯化反應方程式為．
（3）寫出B在有機過氧化物（R-O-O-R）中與HBr反應的化學方程式．
（4）實驗室檢驗A中是否含有氯元素的操作NaOH溶液、稀硝酸、AgNO₃溶液．

10．某烴A的分子量為84，應用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂$\stackrel{催化劑}{→}$，A中碳原子是（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，A催化加氫后的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名名稱是2，3-二甲基丁烷；在A的同系物中分子量最小的烴的電子式為CH₂=CH₂．

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　　）
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

A．

①③

B．

②④

C．

③⑥

D．

⑤⑥

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵
	B．	金屬和非金屬一定形成離子化合物
	C．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	D．	離子化合物中可能含有極性共價鍵

7．下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
單質(zhì)與H2 反應的條件	高溫	磷蒸氣與 H2能反應	加熱	光照或點燃 時發(fā)生爆炸
最高價氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4中強酸	H2SO4 強酸	HClO4 最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH₄，還原性最差的是HCl．（寫化學式）
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強（增強或減弱）
（3）寫出下列物質(zhì)電子式K₂SK⁺K⁺   PCl₃．

6．決定元素種類的微粒是（　�。�

A．

質(zhì)量數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

核外電子數(shù)

D．

質(zhì)子數(shù)

5．用化學用語回答下列問題：（（1）（4）寫成${\;}_{Z}^{A}X$的形式）
（1）用原子符號表示中子數(shù)為18的硫離子：³⁴₁₆S^2-；
（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
（3）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價氧化物對應的水化物的化學式H₃PO₄．
（4）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號₈¹⁸O^2-．

4．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�

A．

KCl

B．

CO2

C．

MgCl2

D．

NaOH

3．某元素的核素^A_Z X，其氯化物XCl₂111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為20，
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；寫出該反應的化學方程式Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．．