10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高
	B．	所有堿金屬均為銀白色
	C．	同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次升高
	D．	液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存

9．原子序數(shù)為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　　）

	C
A	R	B
	D

A．

4 Z

B．

4 Z+10

C．

4 Z+5

D．

4 Z+14

8．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�

	A．	SiH4、PH3、H2S、HCl		B．	HF、HCl、HBr、HI
	C．	H2Se、H2S、HCl、HF		D．	NH3、PH3、AsH3、HF

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導(dǎo)線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中K⁺會(huì)移向CuSO₄溶液
D．反應(yīng)后銅片質(zhì)量增加．

6．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）A口生成的氣體是Cl₂該氣體的檢驗(yàn)方法是：用淀粉KI試紙至于A口附近，如果試紙變藍(lán)，則說明A口生成了Cl₂
（2）使用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)向兩極附近均滴加酚酞試液，則看到陰極先變紅
（3）溶液c的溶質(zhì)是NaOH
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（5）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，利于氯氣的逸出
（6）25℃，用惰性電極電解100ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mlH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為13．

5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度和體積均相同，測(cè)得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率HA＞HB＞HC，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等．
（2）若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率HA＞HB＞HC，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的相等．

4．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-=28OH-
	B．	放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高
	C．	放電過程中OH-向正極移動(dòng)
	D．	每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

3．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，電池的負(fù)極質(zhì)量減輕
	B．	放電時(shí)，正極周圍的pH升高
	C．	充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小
	D．	充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
	B．	在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
	C．	在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
	D．	在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　　）

標(biāo)號(hào)	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）=V（YOH）
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）＜V（YOH）
③	弱酸	弱堿	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	強(qiáng)堿	V（HX）=V（YOH）

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④