16．（1）欲確定溶液中有Fe³⁺，通常加入KSCN溶液試劑，確定SO₄^2-通常加入稀鹽酸和BaCl₂溶液試劑．
（2）已知反應CuS+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²⁴時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是2mol．
（3）有以下幾種物質(zhì)：①銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸．上述物質(zhì)中能導電的是①②④⑥（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑤⑧⑨．

15．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11N_A；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

14．某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、OH^-、Cl^-中的某幾種，進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子是OH^-，K⁺，CO₃^2-，肯定不存在的離子是Al³⁺，SiO₃^2-，NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g，則原溶液中有Cl^-（填有或無），若有Cl^-的物質(zhì)的量為0.001mol
（3）請寫出此題 ②中發(fā)生的所有反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓，2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

13．某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能確定是否含有的離子是Fe³⁺、Cl^-，沉淀G的化學式為Fe（OH）₃
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O步驟②生成沉淀IAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題中不能確定含有的陰離子不一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗Fe³⁺肯定存在時，就有Cl^-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

12．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如圖實驗：

由此可知原溶液中（　�。�

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	C．	溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	D．	取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

11．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如圖實驗：由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	C．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	D．	取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

10．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
	B．	某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
	C．	用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
	D．	某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH4+

9．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^2-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為B（填字母）．
A．Br^-  B．SO₄^2- C．CH₃COO^-  D．HCO₃^-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系．（標明縱坐標數(shù)值）
（5）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

8．水溶液X中只可能溶有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al^3-、AlO₂^-、SiO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	B．	HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
	C．	沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
	D．	溶液中一定存在大量CO32-

7．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種．
（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式
（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣
由，他查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S為-2價）
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成1molCO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11，；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺＞NCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．