6．下列關(guān)于有機物沸點的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	直鏈烷烴中，碳原子數(shù)越多沸點越高
	B．	碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多沸點越高
	C．	相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴
	D．	碳原子數(shù)相同的醇，羥基越多沸點越高

5．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應(yīng)方程式如下：
+2KMnO₄ $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O 
+HCl→+KCl
已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

化合物	相對分子質(zhì)量	密度（g•cm-3）	溶解性	沸點（℃）
甲苯	92	0.87	難溶于水	110.0
苯甲酸鉀	160	-	易溶于水	-
苯甲酸	122	1.26	微溶于水	248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物．
對反應(yīng)混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗中準確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應(yīng)速率觀點說明理由避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴．
（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為60%．

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	B．	高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得
	C．	（CH3）2CH-CH=CH-C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5-三甲基己烷
	D．	完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質(zhì)）．以此粉末為原料回收Ce（OH）₄和綠礬的工藝流程如圖所示：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟 ①、⑥反應(yīng)的化學方程式分別為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈．
（4）步驟 ③的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬．
步驟 ②中的硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；溶液趁熱過濾的原因是減少FeSO₄的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進入試管將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）₄，加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為90%．

2．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl₃溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl₃•6H₂O；再將FeCl₃•6H₂O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl₃．
（2）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1，.1×10^-36）．
（3）利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的實驗流程所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應(yīng)置于如圖所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

1．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
I．美國科科家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞溶液為電極材料，氫氧化鉀為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題．
電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．

（1）該電池的正極反應(yīng)式是HgO+H₂O+2e^-=Hg+2OH^-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的十2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFeP0₄）通常按照如圖流程進行生產(chǎn)．
請回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學式為NH₃．
（5）請寫出一定條件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化學方程式2LiH₂PO₄+Fe₂O₃+C=2LiFePO₄+CO↑+2H₂O．當生成LiFePO₄磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³．
（6）生成LiFeP0₄的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

20．海帶中提取碘的實驗方法：
①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈．
②將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中．
③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻．
④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，過濾．
⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mL H₂O₂溶液，觀察現(xiàn)象．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物
	B．	步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器
	C．	步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色現(xiàn)象
	D．	通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2

19．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）₂+□ClO^-+□H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號）．_{K^S*5U．C#O%}
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

18．下列物質(zhì)能促進水的電離的是（　�。�

A．

碳酸鈉

B．

醋酸

C．

乙醇

D．

氯化鈉

17．對下列事實的解釋正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
	B．	醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于鹽酸
	C．	向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
	D．	常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)