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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( �。�
A.將FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒,最終得到黑色FeO固體
B.同濃度的氨水,NH4Cl、(NH42SO4溶液中水電離出氫離子濃度相同
C.一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D.室溫下,0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH=1010,則NaA溶液顯酸性

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科目: 來源: 題型:多選題

17.青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是( �。�
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解
C.青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中有一個六元碳環(huán)
D.青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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16.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解生成甲和乙兩種有機(jī)物,乙在銅的催化作用下能氧化為醛,滿足以上條件的酯有( �。�
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目: 來源: 題型:多選題

15.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色.Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是( �。�
A.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
B.簡單離子半徑的大小順序:rX>rY>rW>rQ
C.工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
B.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
C.常溫常壓下,28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D.適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中,當(dāng)生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

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13.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
B.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種新型無機(jī)非金屬材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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12.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO42,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式:[Ar]3d9
(2)與 Cu 同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號).
(3)上述反應(yīng)方程式中,反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1,碳原子的雜化方式為sp3、sp2

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA,若此配離子與[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)相似,則此配離子的空間構(gòu)型為:正四面體.
(6)當(dāng)CN-充當(dāng)配體時,配位原子是C,判定原因是CN-與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,分子中有三個鍵,即一個σ鍵,兩個π鍵,但其中一個π鍵為配位鍵,使C原子帶部分負(fù)電荷,N原子帶部分正電荷.
(7)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示.則該化合物的化學(xué)式為CuH.
(8)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3
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科目: 來源: 題型:解答題

11.硅在地殼中的含量較高.硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.回答下列問題:
(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時,得到一種“金屬”,這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金.
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料.其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英和石灰石.
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料.工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C\stackrel{1600-1800℃}{?}Si+2CO↑
流化床反器Si+3HCl\stackrel{250-300℃}{?}SiHCl3+H2
還原爐SiHCl3+H2\stackrel{1100-1200℃}{?}Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}SiC+2CO↑;碳化硅又稱金剛砂,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占 85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾(或蒸餾).
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl.
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是H2、HCl.
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10.①純堿為工業(yè)和生活中常用的原料,其水溶液呈弱堿性,原因為存在化學(xué)平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,(用離子方程式表達(dá))其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})×c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}
②已知室溫下,碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.NaHCO3水溶液顯堿性,原因:碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}=\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}mol/L=2.5×10-8 mol/L,大于碳酸的電離常數(shù)K2=4.7×10-11(用K 定量解釋).
③在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳,至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)=4.4時溶液可以達(dá)中性.

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9.用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物.

(1)從安全性角度,上述裝置確有不足之處,改進(jìn)方法是:在導(dǎo)氣管末端連接一個干燥管,將干燥管的管口插入液面下少許或?qū)?dǎo)氣管管口移出溶液至液面上方,接近液面的地方等.
(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采用的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱.
(3)如圖實驗,觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM,充分反應(yīng)后停止加熱.取出M進(jìn)行組成檢驗:

①取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成;
②M可以被磁鐵吸引;
③將M加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
④檢驗溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子:檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液,變紅色,則有Fe3+;證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液,若溶液的紫色褪去,證明溶液含有亞鐵離子.
由以上可得結(jié)論是c(填字母).
a.M中一定有+3價和+2價鐵,不能確定是否有0價鐵
b.M中一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵
c.M中一定有+3價鐵,0價和+2價鐵至少有一種
d.M 中一定有+3價、+2價和0價鐵
(4)若M成分可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取m g M樣品進(jìn)行定量測定,實驗裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑;④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧…
正確的操作順序是b(填字母).
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①⑤③④②⑥⑦⑧c.①③⑤④②⑦⑥⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g,則\frac{x}{y}\frac{11a-4b}{14b}(用含m、n的代數(shù)式表示).
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同步練習(xí)冊答案
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