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科目: 來源: 題型:選擇題

15.分子式為C3H4ClBr鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有(不考慮順反異構(gòu))(  )
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目: 來源: 題型:推斷題

14.如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答:
(1)該反應的反應物是A.
(2)該反應是否為可逆反應?是,原因是反應進行到tmin后ABC物質(zhì)的量濃度不變,反應達到化學平衡,該反應的化學方程式為2A?3B+2C.
(3)若t時刻是2min,則A物質(zhì)的平均反應速率為0.4mol/(L•min).

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科目: 來源: 題型:推斷題

13.已知氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO.
(1)氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-
(2)溶液呈黃綠色的原因是Cl2
(3)將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生,起主要作用的微粒是H+,反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(4)與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒是Cl-(HCl),反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓.
(5)氯氣使?jié)駶镜挠猩紬l褪色,起作用的微粒是HClO.

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科目: 來源: 題型:計算題

12.將乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A,取一定質(zhì)量的該混合液A進行完全燃燒實驗,生成CO2、H2O的質(zhì)量如圖所示.

計算:
(1)混合液A中乙醇與乙酸的物質(zhì)的量之比.
(2)198g混合液A在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應,乙酸乙酯的產(chǎn)率為60%,則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量是多?

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.1mol丙醇與3mol乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水,下列關(guān)于該反應的說法正確的是( �。�
A.丙醇與乙酸的反應條件通常是濃硫酸、加熱
B.充分反應可以生成1mol乙酸乙酯
C.生成的乙酸丙酯和水的物質(zhì)的量之比是1:2
D.反應結(jié)束時,剩余2mol乙酸

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.普通汽油是由多種烴組成的混合物,乙醇汽油是用普通汽油與乙醇按照一定比例調(diào)和而成.下列說法正確的是( �。�
A.乙醇汽油是純凈物B.乙醇汽油易溶于水
C.乙醇易溶于水D.汽油和乙醇都含有氧元素

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科目: 來源: 題型:實驗題

9.利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱反應化學方程(中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol)NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A.用溫度計小心攪拌             B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯               D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度
 
實驗次數(shù) 
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①溫度差平均值為3.4℃.近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H=-56.8kJ/mol( 保留一位小數(shù));
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;     b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度; 
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù); d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.
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科目: 來源: 題型:填空題

8.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(2)Al2(SO43的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)25℃下,pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L;25℃下,pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L;
(4)寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W的4倍,Z與M的最低負化合價相同,且Z為地殼中含量最高的元素.
(1)Q元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族;M元素對應簡單離子的最外層電子排布式為3s23p6;
(2)Z與W可形成某四核分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;Y與W也能形成某四核分子,其空間構(gòu)型為三角錐形;(文字描述)
(3)將X元素構(gòu)成的某單質(zhì)加熱后投入M元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會劇烈反應,發(fā)生反應的化學方程式為:C+2H2SO4(濃)_2SO2↑+CO2↑+2H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))( �。�
A.丁烯B.戊烷C.丙醇D.二氯甲烷

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同步練習冊答案
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