15．磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池，該電池的總反應(yīng)式為Li+FePO₄═LiFePO₄．該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反應(yīng)式為：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
	B．	放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)，充電過程中Li+向陰極移動(dòng)
	C．	充電時(shí)，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	該鋰電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4

14．圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（　�。�

	A．	各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化		B．	各電解池陽極質(zhì)量的增加
	C．	各電解池陰極質(zhì)量的增加		D．	各電極上放電的離子總數(shù)的變化

13．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C₈H₈O₃）和C（分子式為C₇H₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應(yīng)有CO₂產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
[C]$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$[D]$\stackrel{HBr}{→}$[E]$→_{②H+}^{①NaCN}$[F]$\stackrel{一定條件}{?}$[G]
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH；  
（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl₃顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：任意2種．
（4）寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40，混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，C和O原子個(gè)數(shù)比是4：7，密度是1.79（保留兩位小數(shù)） g/L．

11．“今年過節(jié)不收禮，收禮只收腦白金”，腦白金是熱賣中的一種滋補(bǔ)品，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	它屬于芳香烴		B．	它屬于醇類
	C．	分子式為C13H17O2N2		D．	在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

10．下列各組說法均不正確的是（　　）
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同      
②丁二烯和丁烯為同系物
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5N_A （N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
④CH≡CH和C₆H₆含碳量相同   
⑤正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．

A．

①②⑥

B．

②③④

C．

②③⑥

D．

④⑤⑥

9．在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI變?yōu)镮₂（已知反應(yīng)：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

A．

0.2 mol•L-1

B．

0.1 mol•L-1

C．

2.0 mol•L-1

D．

1.0 mol•L-1

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是鎂（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F₂（化學(xué)式），元素⑨對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是F （填元素符號(hào)）．
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（5）元素③與⑦能以共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成分子晶體（填晶體類型）．

7．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N₂
（2）KCl
（3）Na₂S
（4）CO₂．

6．下列化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�

	A．	氯化氫的電子式：		B．	硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	8個(gè)中子的碳原子：12C		D．	CH4分子的比例模型：