20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖1：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③3個-OH的酸性有強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：
①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
R-CH₂-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
（5）已知：A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅

19．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca₃（PO₄）₂•H₂O〕和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如表：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水，具有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca₃F（PO₄）₃反應的化學方程式為：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是：CaSiO₃（填化學式），冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量PH₃、H₂S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF
再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是：產(chǎn)品純度高．

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N₂．
（3）ED的熔點比E₂D₃的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺離子半徑比Fe³⁺離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃�。�
（4）①F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液中通入過量CA₂，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F(xiàn)配位數(shù)為4．
②某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將CrO₃^2-轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂處理含鉻廢水，既充分利用資源，以廢治廢，還能節(jié)約生成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr₂O₇^2-含量為108mg•L^-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室溫下，除去被SO₂還原所得溶液中的Cr³⁺（使其濃度小于1×10^-4mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺．化學式為Al₂Fe（SO₄）₄的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO₄溶液充分反應（反應后，MnO₄^-被還原為Mn²⁺），消耗濃度為0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）

16．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反映條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團為羧基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C₄H₉NO₂，則其結構簡式為CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應（填寫反應類型）．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖所示：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的名稱乙苯；④的反應條件濃硫酸、加熱．
（2）共聚物E的結構簡式或．
（3）反應①的化學方程式+Br₂$\stackrel{鐵}{→}$+HBr．反應③的化學方程式．
（4）滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式（任寫一種）．
i．能使FeCl₃溶液呈紫色   ii．核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．
（5）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，F(xiàn)與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
已知：
（合成路線常用的表示方式為A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

14．某城市實時空氣質量檢測報告中標明空氣中包含多種氣體污染物，如CO、氮氧化物（NO_x）、SO₂等．
（1）CO的檢測．
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數(shù)為0.1N_A．
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖1所示，這種傳感器利用了燃料電池原理．則該電池的負極反應式為CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)為K=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）c．
a．T₁＞T₂　　b．T₁＜T₂ c．無法比較
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，反應原理為NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O，△＜0在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對脫氨率的影響如圖2所示．請回答溫度對脫氨率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減��；300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大，給出合理的解釋300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減�。�
（4）硫酸廠尾氣中的SO₂可催化氧化生成SO₃，再合成硫酸．在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O₂的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO₂和SO₃，使之濃度擴大為原來的兩倍．

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．
（1）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）₂]，請寫出電解時陰極的電極反應式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-；已知：Na[Ag（CN）₂]•（aq）?Ag•（aq）+2CN•（aq）K?1.3×10^-21，請解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN⁺）的原因Ag⁺和CN^-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．
（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：

已知：BCNO的結構式是：H-O-C≡N；
氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸．
回答下列問題：
①CN⁺中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN^-的電子式；
②氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
③氧化池中氰化物的降解分兩步進行，第一步：CN^-被氯氣氧化池低毒的CNO^-，相應的離子方程式為：CN^-+Cl₂+2OH^-═CNO^-+2Cl^-+H₂O；
第二步：CNO^-被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO^-+3Cl₂+4OH^-=N₂↑+CO₂↑+6Cl^-+2H₂O．
④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．

12．高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖．

已知：①R₂CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
②芳香烴E的相對分子質量為106，E一氯代物只有2種．
（1）已知A→B是加成反應，B的結構簡式為CH₃CHO，C分子中含有的官能團是醛基和羥基．
（2）用系統(tǒng)命名法給有機物D進行命名1，3-丙二醇．
（3）H與銀氨溶液反應的化學方程式為+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）E→F的反應類型為取代，合成PTT的化學方程式為．
（5）有機物1的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體共有5種（不考慮立體異構），寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
①除苯環(huán)外不含其它環(huán)境結構；②核磁共振氫譜有三組峰；③能發(fā)生銀鏡反應．

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）M的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物M（BD）₃的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）₃+9O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12CO₂．
（3）化合物BDG₂的空間構型為平面三角形，寫出一種與BDG₂具有 相同空間構型的含氧酸根離子NO₃^-、CO₃^2-等．
（4）化合物FD的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)（即邊長）為amm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a 和N_A的代數(shù)式表示）