18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X元素可以組成多種單質(zhì)
	B．	Y和Z可能在同一周期
	C．	X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型不同
	D．	元素X、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：X＜Y＜W

17．下列關(guān)于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的說法正確的是（　�。�

A．

核外電子數(shù)為86

B．

中子數(shù)為86

C．

質(zhì)子數(shù)為136

D．

核電荷數(shù)為222

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	天然氣的主要成分是甲烷，它屬于不可再生能源
	B．	煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
	C．	石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
	D．	石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�

	A．	乙烷和氯氣取代反應		B．	乙烯和氯氣加成反應
	C．	乙烷和HCl作用		D．	乙烯和HCl加成反應

14．用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　�。�

	A．	取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
	B．	將CuSO4•5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液
	C．	將25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
	D．	將12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

13．能用H⁺+OH^-═H₂O來表示的化學反應是（　�。�

	A．	氫氧化鎂和稀鹽酸反應		B．	Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
	C．	二氧化碳通入澄清石灰水中		D．	澄清石灰水和稀硝酸反應

12．只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液（　�。�

A．

NaAlO2和KOH

B．

NaHCO3和Ca（OH）2

C．

AlCl3和氨水

D．

HCl和Na2CO3

11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃	1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
B	原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能	原電池需外接電源才能工作
C	H2SO4是離子化合物	硫酸溶液可導電
D	乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應	乙二酸具有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	如圖檢驗產(chǎn)物中含有乙烯		B．	如圖除去CO中混有的少量CO2
	C．	如圖驗證減壓蒸餾原理		D．	如圖收集NH3

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是Li（填化學式），原因是Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強，熔點更高．
（3）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．根據(jù)等電子原理：NO₂⁺中氮原子的雜化類型是sp．1mol O₂²⁺中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．