11．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�

A．

KCl

B．

PCl3

C．

NH3•H2O

D．

Na2O2

10．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	P一型半導體連接的是電池負極
	B．	b 處通入O2為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
	C．	通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
	D．	該裝置只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

9．CH₄分子為正四面體結(jié)構(gòu)，若CH₄分子中的氫原子能被F、Cl、Br、I四種鹵原子取代，那么所得鹵代烴有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

69

B．

68

C．

70

D．

71

8．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

	A．	等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
	B．	150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
	C．	20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
	D．	20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

7．已知：
RCHO+CH₂（COOH）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$RCH=C（COOH）₂+H₂O
RCH=C（COOH）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol氣體；
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂（COOH）₂；
（2）在中學學過知識里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是e（填序號）
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng)  f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)時消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是3：2：3：2；
（4）寫出C與足量的Na₂CO₃的化學方程式為：；
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應(yīng)生成2molCO₂氣體；
④該同分異構(gòu)體進行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．

6．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在18 g18O2中含有NA個氧原子
	B．	在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
	C．	D${\;}_{2}^{16}$O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
	D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

5．以硅孔雀石[主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)]為原料制備CuCl₂的工藝流程如圖：

已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應(yīng)的化學方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe³⁺可用KSCN溶液．
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

4．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時位置，請用相應(yīng)的化學用語問答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強的元素的符號為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)的分子式為HClO₄．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的結(jié)構(gòu)式為．②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強于⑦的置換反應(yīng)的化學方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

3．下列變化過程中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

	A．	食鹽溶于水		B．	碘的升華
	C．	氯氣溶于氫氧化鈉溶液		D．	氫氧化鈉受熱熔化

2．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　　）

A．

Be、Na、Al

B．

B、Mg、Si

C．

C、Al、P

D．

O、P、Cl