9．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如圖所示，關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	元素第一電離能大�。篔＞R＞Q
	B．	含T元素的兩種鹽的溶液，一定不能相互反應(yīng)
	C．	Z的含氧酸一定為強酸
	D．	Q、R、J三元素中J的電負性最大

8．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1
（2）2min末X的濃度為0.2mol/L
（3）反應(yīng)化學方程式中n的值是多少？

7．在500mL 0.2mol•L^-1 稀硝酸中投入銅片1.92g，充分反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）求：
①產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積0.448L
②反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.04mol•L^-1，NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是0.16mol/L．
③若使反應(yīng)后溶液中Cu²⁺全部變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，至少應(yīng)加入0.2mol•L^-1 NaOH 溶液0.4L．

6．現(xiàn)有含Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，某同學欲測定Na₂O₂試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當?shù)难b置，其連接順序為（填各接口的字母）C接E，D接I．
（2）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應(yīng)注意的事項有讀數(shù)時氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為Vml，此試樣中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

5．有A、B兩種烴各5.6克完全燃燒后生成的氣體分別通入足量的石灰水，均能得到40克沉淀；測得在同溫、同壓、同體積時B的質(zhì)量是H₂質(zhì)量的14倍，又測得A與B乙在相同狀況下蒸氣密度比為 2：1，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．
AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）A、B中C₄H₈（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯．（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．③在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-，不能確定是否存在的離子是Cl^-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO₄^2-，濃度0.5mol/L；
離子符號，，濃度，；
離子符號，，濃度，．
（3）試確定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)．

3．2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等．過氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過氧化物的相關(guān)問題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂  已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36
（II）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可以表示為Na₂CO₃•H₂O₂，它具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)可以是過碳酸鈉變質(zhì)，從而失去漂白效果．
請寫出相應(yīng)的化學方程式：
①MnO₂：2Na₂CO₃•2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑+2Na₂CO₃；
②酸性KMnO₄溶液：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；
③稀鹽酸：Na₂CO₃•H₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑+H₂O₂．

2．教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗．

（1）請按要求填充下表空格

實驗名稱	選用的儀器（填字母）	C或D中所盛試劑（填名稱）	C或D中的現(xiàn)象
區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3	BD	澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁
銅和濃硫酸反應(yīng)	AC	品紅溶液	溶液紅色褪去
制備乙酸乙酯	AC	飽和碳酸鈉溶液	上層有透明油狀液體產(chǎn)生并有香味

（2）針對上述實驗下列說法正確的是ACD（填字母代號）．
A．Cu和濃硫酸反應(yīng)時，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花
B．加熱已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色
C．制備乙酸乙酯時，裝置C中球型管可以防倒吸
D．B裝置可用于制備氨氣．

1．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是（　�。�

A．

硫酸亞鐵

B．

硫酸鋅

C．

硝酸鉀

D．

氯化鈉

20．按要求在下列空格中填空．
（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．
①求混合物中乙醇的物質(zhì)的量1mol
②求混合物中苯的質(zhì)量78g
（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質(zhì)量比為5：1，求：
①該烴的相對分子質(zhì)量：72，
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH（CH₃）₂
（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機物對空氣的相對密度為2．（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）
①有機物的分子式C₃H₆O
②有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂OH．