3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3NA
	B．	常溫常壓下，56g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

1．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O₂，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少mol？

20．下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�

	A．	用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復(fù)分解反應(yīng)
	B．	我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置換反應(yīng)
	C．	用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應(yīng)
	D．	證明金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置換反應(yīng)

19．現(xiàn)有①石油的分餾，②煤的干餾 ③蛋白質(zhì)的鹽析 ④蛋白質(zhì)的變性 ⑤橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　�。�

A．

①③

B．

③④⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌搖勻；⑤定容、搖勻；⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
（3）圖1是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是e（填序號，下同），對配制結(jié)果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的導(dǎo)電性變化如圖2所示．則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
	B．	FeBr2與少量的Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+=Mg2++H2↑
	D．	NaHCO3與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	向盛有1mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩至最初產(chǎn)生的沉淀恰好消失為止	配制少量銀氨溶液
B	向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0.5mL10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有醛�?/TD>
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液	檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D	將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液	檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表達(dá)）：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．A與D及C與E分別是同主族元素，B與C為相鄰元素；C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．
據(jù)此回答下列問題．
（1）A、C兩元素可形成化合物甲，其分子由四原子核構(gòu)成，此分子的電子式為；已知甲為二元弱酸，寫出甲在水中電離出一個(gè)H⁺的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物G的水溶液能在一定條件下溶解某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物．試描述F單質(zhì)在G的冷濃溶液中的出現(xiàn)的狀況并解析其原因：鈍化，F(xiàn)e遇冷的濃硝酸會(huì)呈表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部鐵與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）已知由兩種不同的金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽，如明礬．上述元素中的A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．該復(fù)鹽的化學(xué)式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該復(fù)鹽成分中的任意一種離子取少量復(fù)鹽于試管中加水溶解并分成兩份，一份溶液中加入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t色，微熱能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，說明該復(fù)鹽中含有銨根離子和亞鐵離子；另取一份試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明含有硫酸根離子．（寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）