7．在四個失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實驗現(xiàn)象如下：
①A和B混合，產(chǎn)生無色氣體；    ②C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀；    ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學(xué)式回答）：
AK₂CO₃，BHCl，CAgNO₃，DCaCl₂．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A和B混合：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
②C和B混合：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
③C和D混合：2AgNO₃+CaCl₂═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	B．	直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
	C．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
	D．	溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO₄•5H₂O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據(jù)曲線確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄•H₂O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO₂、S0₃ 和O₂，若產(chǎn)物中S0₃和
S0₂的質(zhì)量之比為5：4，則分解的總反應(yīng)方程式可表示為4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準(zhǔn)漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO₃）₂，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為重結(jié)晶．

4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖所示．
則反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�

	A．	是放熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
	C．	是吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

3．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進(jìn)入實用化階段．
（1）柴油是含C₁₅～C₁₈的碳?xì)浠�合物的混合物，這些碳?xì)浠�合物屬于有機(jī)物中的烴類．
（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO．
（3）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是羧基．在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液．
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷  ，該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}．

2．某實驗小組設(shè)計如下裝置探究氨氣的性質(zhì)：

（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．當(dāng)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后，停止反應(yīng)，立即關(guān)閉B中兩個活塞，并將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺（填“深”或“淺”），原因是2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，部分紅棕色的NO₂轉(zhuǎn)化為無色N₂O₄．
（3）點燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮氣”．將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃；②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

1．已知反應(yīng)：C+H₂O（g）═CO+H₂，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)中C失去電子，被還原
	B．	該反應(yīng)中氫氣得到電子，被還原
	C．	該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1mol氫氣．
	D．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

20．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	某物質(zhì)做焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中肯定不存在鉀元素
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
	D．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
請回答下列問題：
（1）畫出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時它的最高化合價為+7；
（5）W的元素符號Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s²．

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化合物的化學(xué)式為N₂O．根據(jù)等電子原理，寫出AB^-的電子式，1mol O₂²⁺中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．