7．工業(yè)上制取KClO₃通常用無(wú)隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO₃溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí)，可得到粗KClO₃產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）無(wú)隔膜電解槽中生成NaClO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（2）NaClO₃溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)镃．
A．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)    B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C．KClO₃溶解度較小         D．NaClO₃氧化性強(qiáng)于KClO₃
（3）上述過(guò)程中，得到的粗KClO₃產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．
（4）固體KClO₃可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl₂、ClO₂，如有l(wèi)mol KClO₃被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．

6．X、Y都是芳香族化合物，均為常見(jiàn)食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C₁₁H₁₂O₂．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫(xiě)出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
�。�分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫(xiě)出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種．
ⅰ、與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

5．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10^-4：1．

4．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)該催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.072（用小數(shù)表示，精確到0.01）．
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe₂O₃+C$\stackrel{高溫}{→}$4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向320g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為4g，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO₂的體積為8L（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（3）稱量．用托盤(pán)天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B．容最瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出
D．定容時(shí)仰視刻度線．

2．下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同．
A．Fe₂O₃、Na₂O、SO₂、CuO
B．純堿、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉
C．霧、Fe（OH）₃膠體、稀豆?jié){、CuSO₄
D．HCl、SiO₂、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是ASO₂；B．氫氧化鋇；C．CuSO₄；D．SiO₂．
（2）寫(xiě)出制備Fe（OH）₃膠體的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．

1．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器．

①儀器f和j的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．
②在分液操作中，必須用到的儀器是bf（填字母，下同）．
③能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是c．
④過(guò)濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器是beg．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是B（填字母）．
A．將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C．稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加人水
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量．

20．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�

	A．	生石灰、硫、熟石灰		B．	液態(tài)氧、膽礬、Fe（OH）3膠體
	C．	鐵、濃硫酸、氯化氮		D．	氮?dú)�、碘酒、堿式碳酸銅

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32g03含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
	C．	1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
	D．	1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

18．小蘇打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.005mol

B．

0.01mol

C．

0.015mol

D．

0.02mol