5．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，減小了反應的熱效應（l）
	B．	加入催化劑，不能提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
	C．	H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
	D．	無法比較反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

4．已知醇之間發(fā)生反應：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H₂O，由兩種不同的醇反應得到某醚M為C₅H₁₁OC₅H₁₁，它代表了多少種物質(zhì)（　�。�

A．

28

B．

36

C．

64

D．

48

3．下列物質(zhì)中互為同分異構體的是（　�。�

	A．	13C與14C		B．	CH3CH2OH與CH3COOH
	C．	甲烷與丙烷		D．	CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3

2．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關物質(zhì)的物理常數(shù)：

物質(zhì)	相對分 子質(zhì)量	狀態(tài)	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
					水	乙醇
1-萘酚	144	無色或黃色菱形結晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	無色液體	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率．

（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產(chǎn)物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率．
（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化；溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

1．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
①請從圖2中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
NaHCO₃（固體）、CuSO₄•5H₂O（晶體）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應}^{Ⅱ}$…Cu（OH）₂•CuCO₃（固體）
①步驟ⅰ是將一定量CuSO₄•5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出．
（3）請設計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強的還原性．

16．將13.0g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
（1）反應中生成的氯化鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣（標準狀況），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　　）

A．

0.125mol

B．

0.15mol

C．

0.2mol

D．

0.215mol

14．配制0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，問需純NaOH多少克？

13．下列配制溶液的操作能引起濃度偏高的是（　�。�

	A．	用1g 98%的濃硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
	B．	配制2.0mo1•L-1硫酸溶液時，最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好蓋子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線
	C．	在100mL無水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛灑精溶液
	D．	在80mL水中，加入18.4mol•L-1濃硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

12．為確定鉻鉀礬xK₂SO₄•yCr₂（SO₄）₃•zH₂O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO₃）₂溶液100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1mol/L H₂SO₄溶液，消耗200mL硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）₃沉淀4.12g，試確定x、y、z的值．