7．物質(zhì)甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所反應所示（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe₃O₄，丁為Al₂O₃，反應①、反應②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學式），反應①的化學方程式為3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應B（填編號）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應①、反應②均需加入Fe，乙為某物質(zhì)的稀溶液，則乙可能FeCl₃溶液，稀硝酸（填化學式，要求所填物質(zhì)類別不同）．

6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的結構簡式是（C₆H₅）CH₂CH（CH₃）C（CH₃）OHCH₃．

5．在c（Na⁺）為0.5mol•L^-1的某溶液中，還可能含有下表中的若干離子．

陽離子	NH4+、Mg2+
陰離子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-

取該溶液100mL進行如下實驗（不考慮氣體的溶解且氣體體積是在標準狀況下測定的）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	向該溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱	產(chǎn)生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性氣味的氣體
Ⅱ	將Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀鹽酸	有氣體放出，沉淀變?yōu)?.33g
Ⅲ	向Ⅱ反應后的濾液中滴加AgNO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

試回答下列問題．
（1）由實驗Ⅰ、Ⅱ可以得出的結論是原溶液中一定存在的離子有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．
（2）實驗Ⅱ中沉淀被溶解的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，Mg²⁺與CO₃^2-不能大量共存的原因是Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓（用離子方程式表示）．
（3）由實驗Ⅲ得出原溶液中含有Cl^-，你認為該觀點是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），原因是步驟Ⅱ加入了氯離子．
（4）填寫下表中各離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“×”）

陰離子	NH4+	Mg2+	CO32-	SO42-
c/mol•L-1	0.5mol/L	×	0.2mol/L	0.1mol/L

（5）你認為原溶液中是否存在NO₃^-？不能確定（填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．原溶液中同時存在Cl^-和NO₃^-，則c（NO₃^-）+c（Cl^-）=0.4mol•L^-1．

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H₂）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO₂的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L^-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H₂O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)K_a1=0.01．
（3）已知：反應1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁；
反應2：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂；若△H₁＜△H₂＜0，則反應3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂氣體，對產(chǎn)物NaHSO₃進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時陽極的電極反應式為HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO₂和NO₂各1mol發(fā)生反應3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合氣體，20min時再次平衡．兩次平衡時NO₂的轉化率α₁=α₂（填“＞”、“＜”、“=”）；請在如圖3畫出正反應速率v_正在10至30min間隨時間變化的曲線圖．

3．如圖裝置進行SO₂氣體性質(zhì)實驗．
請回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

2．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉化關系如圖．
請回答：
（1）反應②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E的化學式：CO．
（2）反應①的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	無法判斷混合物中是否含有Na2O		B．	由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
	C．	1.92g固體成分為Cu		D．	15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

20．向含b mol Na₂CO₃的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（　　）

	A．	當$\frac{a}$＞2時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	當0＜$\frac{a}$＜1時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+═HCO3-
	C．	當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
	D．	當1＜$\frac{a}$＜2時，溶液中n（HCO3-）為（2a-b）mol

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
	B．	1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
	C．	273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
	D．	0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	Mg3N2晶體中的化學鍵是共價鍵
	B．	某物質(zhì)含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均能導電
	C．	干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
	D．	常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構