12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
	C．	0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA
	D．	標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

11．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�

選項	操作及現(xiàn)象	溶　液
A	通入CO2，溶液變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加熱溶液，又變渾濁	CaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
	B．	硅為半導體，常用作光導纖維
	C．	炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好

9．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�

	A．	用圖裝置制取干燥純凈的NH3
	B．	用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
	C．	用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
	D．	用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
	B．	強堿性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
	C．	澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
	D．	含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H₃ AsO₃）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As₂ S₃與過量的S₂一存在以下反應：As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^3-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
③“一級沉砷”中FeSO₄的作用是除去過量的硫離子，As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^2-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H₂O₂與含砷物質反應的化學方程式為H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O
⑤沉淀X為CaSO₄（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As₂ S₃的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10^-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H₂SO₄共熱，生成AsH₃氣體．
步驟2：將AsH₃氣體通人AgNO₃溶液中，生成銀鏡和As₂ O₃
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH₃的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O=12Ag↓+As₂O₃+12H⁺
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

6．如圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置II實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②電鍍結束后，裝置I中溶液的pH變小，裝置II中Cu²⁺的物質的量濃度不變．填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應后，裝置II中陰極質量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷1.12I．（標準狀況下）．

5．利用農作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉化，其中B是A水解的最終產物，C的化學式為C₃H₆O₃，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應條件及產物沒有列出）

（1）寫出下列物質的結構簡式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應的化學方程式
A→B（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{△}^{催化劑}$nC₆H₁₂O₆C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團的名稱是醛基，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式OHCCH（OH）CH₂OH
①3個氧原子分別連在3個碳原子上   ②1mol該物質與足量的鈉反應生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測得5個吸收峰
（5）某同學設計由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應；氧化反應內填寫反應類型，內填寫Ⅱ和Ⅳ的結構簡式）

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，其轉化關系如圖所示，其中G溶液呈藍色．回答以下問題：
（1）E的化學式為Fe（NO₃）₃，B的化學式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）反應①的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）反應③的化學方程式為SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

3．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
	B．	0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	C．	0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	D．	10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）