1．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液
	B．	將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色，該氣體一定是Cl2
	C．	向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
	D．	向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定  不含NH4+

20．疊氮化鈉（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)．
實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L^-1
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（雜質(zhì)不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce⁴⁺至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應的化學方程式為2NaN₃ $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏小（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

	X
		Z

	A．	原子半徑：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
	B．	Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
	C．	XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
	D．	元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

18．下列各組物質(zhì)，不能按（“→”表示反應一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　　）

選項	a	b	c
A	NO	NO2	HNO3
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	Al	NaAlO2	Al（OH）3
D	MgCl2	Mg（OH）2	MgO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列裝置或操作不正確的是（　�。�

	A．	裝置可用于檢驗溴乙烷消去反應的產(chǎn)物
	B．	裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
	C．	裝置可用于吸收NH3防止倒吸
	D．	裝置可用于實驗室制備蒸餾水

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
	B．	1mol羥基中電子數(shù)為10NA
	C．	在含4mol Si-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
	D．	常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	B．	含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
	C．	無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	D．	pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

14．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	三氟化氮的電子式：
	D．	熔融硫酸氫鉀電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數(shù)目為NA
	B．	標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
	C．	25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
	D．	2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

12．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為12NA
	B．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
	C．	常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
	D．	1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA