9．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO₂Cl₂是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸燒瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和的亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖戌所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為是SO₂Cl₂+2e-=2 Cl ^-+SO₂↑．

8．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ．（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH=K₂SiO₃+H₂O （用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通人適量CO₂，發(fā)生反應(yīng)生成KMnO₄和MnO₂和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂+2CO₃^2-．
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是防止溫度過高，KMn0₄受熱分解．
（4）H₂O₂和KMnO₄都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（6）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（7）探究SO₂的性質(zhì)時(shí)，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄（以化學(xué)式作答）．

7．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解度
SeO2	340℃（315℃升華）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升華）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；H₂Se的熱穩(wěn)定性比H₂S的熱穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO₂雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是升華．
（3）SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時(shí)生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O．
（4）已知H₂SeO₃的電離常數(shù)K₁=3.5×10^-3、K₂=5.0×10^-8，回答下列問題：
①Na₂SeO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-；
②在Na₂SeO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是C：
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-）
B．2c（Na⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（H2SeO₃）
C．c（Na⁺）═2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃）
D．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HSeO₃^-）+c（H₂SeO₃）

6．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K₂FeO₄．
已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl₂與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K₂FeO₄在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂的化學(xué)方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

5．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl₃溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應(yīng)打開閥門A關(guān)閉閥門B（填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是與CrCl₃充分反應(yīng)得到CrCl₂；產(chǎn)生足量的H₂，將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 5.64g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

4．NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制備
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na₂S 與Na₂CO₃的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na₂S₂O₃溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO₂通過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
（1）已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%
（2）滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是BD
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應(yīng)方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

3．堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02mol Al³⁺．
②加熱至340℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O．當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計(jì)算過程）．

2．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄ （寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

1．2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)	水溶性（常溫）
間苯二酚	110	白色針狀晶體	110.7	易容
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔紅色針狀晶體	87.8	難溶

制備過程如下：第一步：磺化．稱取 71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi) 15min（如圖 1）．
第二步：硝化．待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌 l 5min．

第三步：蒸餾．將硝化反應(yīng)混物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶 B中，然后用圖 2所示裝置進(jìn)行水 蒸氣蒸餾．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中把問苯二酚碾成粉末需要的儀器是研缽．
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）B．
A．30℃～60℃B．60℃～65℃C．65℃～70℃D．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在錐形瓶中加適量的濃硝酸，在搖蕩下緩慢加入一定量的濃硫酸，冷卻．
（4）圖 2 中，燒瓶 A  中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過小產(chǎn)生倒吸；直形冷凝管 C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有桔紅色晶體析出．
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的abc．
a．不溶或難溶于水，便于最后分離   b．在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
c．具有一定的揮發(fā)性               d．具有較低的熔點(diǎn)
（6）本實(shí)驗(yàn)最終獲得 12.0g桔紅色晶體，則  2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為11.9%．

20．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）為原料生產(chǎn)．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	相對(duì)密度 ρ水=1g/cm3	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無(wú)色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）儀器a的主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.60%．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量       b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標(biāo)準(zhǔn)液
c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．