19．三氯化磷（PCl₃）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅；PCl₃遇O₂會生成POCl₃（三氯氧磷）；POCl₃能溶于PCl₃；POCl₃和PCl₃遇水會強烈水解．實驗室制取PCl₃的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl3	-112	75.5	1.574
POCl3	2	105.3	1.675

請回答：
（1）實驗所需氯氣可用MnO₂和濃HCl反應制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進行干燥，請設計實驗證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO₂、通入Cl₂、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是先打開K₂，等反應體系中充滿CO₂后，加入白磷，然后再打開K₁，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl₃，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入收集PCl₃的儀器中．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，先加入過量白磷加熱，除去PCl₅和過量白磷后，再除去PCl₃中的POCl₃制備純凈的PCl₃可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl，則PCl₃和水反應后所得溶液中除OH^-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）[已知亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl₃投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]．

18．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式為NaCl，反應中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）₃（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應的離子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16 H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學工業(yè)、制造機械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeTiO₃中Fe的化合價為+2．
（2）反應①“氯化”時的還原劑是FeTiO₃、C（寫化學式），X的化學式為FeCl₃．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應②在氬氣（Ar）氛圍中進行，該反應中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應．
（4）反應③的化學方程式為CO+2H₂=CH₃OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應：FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應時的還原率與時間的關(guān)系如圖所示，由此得出的結(jié)論是鈦鐵礦顆粒越小，反應速率越大．

16．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

純堿溶液

D．

稀鹽酸

15．古詩詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（　　）

	A．	粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間		B．	曾青得鐵則化為銅
	C．	春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干		D．	水滴石穿

14．已知25℃時：①HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關(guān)說法中正確的是 （　�。�

	A．	HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
	B．	水解消耗0.1mol F-時，吸收的熱量為6.77kJ
	C．	中和熱均為57.3 kJ/mol
	D．	含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K₂FeO₄）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^- ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K₂FeO₄的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，
其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制Smol/L l00mL FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

12．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有大氣污染物SO₂，除可以回收生產(chǎn)硫酸外，還可用于合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，合成路線如圖所示．
（1）反應I的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應Ⅱ中應將SO₂尾氣通入過量（填“過量”或“少量”）氨水中，反應過程中（NH₄）₂SO₃•H₂O可能會被氧化，檢驗其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，反應Ⅳ溫度不能過高的原因是防止溫度過高NH₄HCO₃分解．
（4）反應V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率可超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K₂SO₄的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．
（5）CaSO₄是一種微溶物，20℃時其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm^-3，則此溫度下CaSO₄的溶度積常數(shù)K_sp約為4.0×10^-4．鍋爐水垢中的CaSO₄常用Na₂CO₃濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學平衡原理解釋清洗CaSO₄的過程：由Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO₄的過程為CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺與CO₃^2-結(jié)合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉(zhuǎn)化成CaCO₃，然后用鹽酸除去[該溫度下K_sp（CaCO₃）=1.9×10^-8]．

11．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺．
請按要求回答下列問題：
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法：關(guān)閉彈簧夾和分液漏斗玻璃活塞，D裝置導氣管插入水中，微熱燒瓶若D裝置中導氣管處冒氣泡，定值加熱有一段水柱上升證明氣密性完全好．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學式為N₂，作用是趕出裝置中的空氣，避免空氣影響物質(zhì)制備．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.48g．

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe₂O₃于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe₃O₄．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如表：

加熱方式	產(chǎn)物元素組成	各元素的質(zhì)量分數(shù)%
		Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網(wǎng)罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00

分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe₃O₄和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe₃O₄和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．