3．（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；與MnO₂-Zn電池類(lèi)似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸
	B．	硅膠可用作食品干燥劑
	C．	pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
	D．	神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	1mol•L-1 MnSO4溶液	反應(yīng)溫度 /℃	反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	v1mL	v2mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	v3mL	v4mL	v5mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．則v₂=1，v₃=2，v₅=0．
（3）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)所示開(kāi)始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO₄是反應(yīng)產(chǎn)物，開(kāi)始濃度小，影響不大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度增大，催化效果明顯．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7  HClO  K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7  K₂=5.6×10^-11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO₂的水溶液，以測(cè)定水中SO₂的含量，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
	B．	101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
	C．	CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

18．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)及試劑	編號(hào)	無(wú)色NaClO3 溶液用量	試管中 溶液顏色	淀粉KI 試紙顏色
	1	0.05 mL	淺黃色	無(wú)色
	2	0.20 mL	深黃色	無(wú)色
	3	0.25 mL	淺黃色	藍(lán)色
	4	0.30 mL	無(wú)色	藍(lán)色

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫(xiě)出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O．
（2）查閱資料：一定條件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假設(shè)：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO₃溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl₂．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO₃^-．

其中試劑X可以是c（填字母序號(hào)）．
a．碘水b．KMnO₄溶液c．NaHSO₃溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl₂，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L^-1NaClO₃溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是排除易升華的I₂對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl₂的干擾，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl₂．獲得結(jié)論：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)	6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25 mL	淺黃色	無(wú)色
6	0.85 mL	無(wú)色	藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律與H⁺（或H₂SO₄）的用量有關(guān)．
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O．

17．在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況．請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)	試劑及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
1.0mL	飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液	Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
	0.1mol•L-1AlCl3溶液		Ⅱ．加堿時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液		Ⅲ．加堿時(shí)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加酸后溶液變?yōu)辄S色
	新制飽和氯水		Ⅳ．加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓．
（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)	試劑及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
1.0 mL	0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液	V．加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO₃）₂溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e³⁺，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe³⁺的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；
b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．

16．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
方案			NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g	將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的	探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響	制備氨氣	室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

	A．	用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-
	B．	氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

14．檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋(píng)果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋(píng)果表面變色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	檸檬酸的分子式是C6H8O7		B．	檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
	C．	檸檬酸分子中含有羧基和羥基		D．	檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)