12．（1）CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P_4（S）+5O_2（g）=P₄O_10（S）．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下

化學(xué)鍵	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
鍵能（kJ/mol）	a	b	c	d	e

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol^-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N_2（g）+2O_2（g）=N₂O_4 （1）△H₁=-195.0kJ•mol^-1
②N₂H_4 （1）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫(xiě)出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

11．實(shí)驗(yàn)室制備 1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH₃CH₂OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170℃左右，其最主要目 的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸 性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層 （填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選 項(xiàng)前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)； 但又不能過(guò)度冷卻 （如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫(xiě)出第③步的離子反應(yīng)方程式：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可還原1molCr₂O₇^2-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-=Zn．

9．某工廠用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下．回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（一種即可）用作肥料，寫(xiě)出利用該流程制備（NH₄）₂SO₄的總化學(xué)方程：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）a和b分別是B（填序號(hào)）．
A．足量CO₂、適量NH₃ B．足量NH₃、適量CO₂
C．適量CO₂、足量NH₃ D．適量NH₃、足量CO₂
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、NH₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）從濾液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）上述流程中，有關(guān)NH₃作用的說(shuō)法正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素   B．增大CO₃^2-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑　　　   D．生產(chǎn)1mol （NH₄）₂SO₄，至少消耗2mol NH₃．

8．在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
②寫(xiě)出Cu的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹或[Ar]3d¹⁰4 s¹．
③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為+1．
④在一定條件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp²；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為7N_A．
⑤Cu₂O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3．

7．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g為止  ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是研缽、電子天平、酒精燈；
（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷卻，防止吸收水分；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去；
（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）：BD．
A．加熱前所用的坩堝未完全干燥
B．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水
C．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
D．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)．

6．根據(jù)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：
（1）本實(shí)驗(yàn)至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)關(guān)鍵是通過(guò)恒重操作來(lái)判斷硫酸銅晶體加熱時(shí)是否完全變成無(wú)水硫酸銅．
（3）學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)得到以下的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量（g）	坩堝和晶體的總質(zhì)量（g）	加熱后坩堝和剩余固體的質(zhì)量（g）
11.685	13.691	12.948

甲學(xué)生結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測(cè)定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，從下列選項(xiàng)中選出造成結(jié)果偏低的可能原因de（填序號(hào)）．
a．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥              b．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
c．加熱時(shí)坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g．

5．灼燒硫酸銅晶體制取無(wú)水硫酸銅所需用的儀器為（　�。�
①試管②泥三角③蒸發(fā)皿④試管夾⑤坩堝⑥玻璃棒⑦石棉網(wǎng)⑧坩堝鉗．

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥⑧

C．

②③⑥⑧

D．

⑤⑥⑦

4．測(cè)定膽礬晶體（CuSO₄•nH₂O）里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；
②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；
③加熱過(guò)程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

3．以下測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（　�。�

	A．	加熱、冷卻、稱量，重復(fù)兩次即是恒重操作
	B．	瓷坩堝加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中
	C．	加熱晶體時(shí)先用小火，后漸改為用大火加熱
	D．	加熱時(shí)如晶體爆濺出坩堝，應(yīng)再加一些晶體