7．FeCl₃是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl₃，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L^-1的鹽酸，在通風櫥中充分反應；
Ⅱ．根據(jù)FeCl₂的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl₃溶液通過一系列操作制得無水FeCl₃．
已知：不同溫度下六水合FeCl₃在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO₄（H⁺）        B．稀硝酸         C．H₂O₂ D．Cl₂
（2）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl₃•6H₂O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl₃的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：
稱取m g無水FeCl₃樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制FeCl₃溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl₃質量分數(shù)測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl₃的質量分數(shù)的測量結果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，樣品中FeCl₃的質量分數(shù)$\frac{162.5cV}{m}%$．

6．下列過程中△H小于零的是（　�。�

	A．	熾熱的碳與二氧化碳的反應		B．	氯化銨分解得氨氣
	C．	碳酸鈣分解得二氧化碳		D．	Zn與硫酸的反應

5．實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下，有關物質性質如表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)白霧

（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈．
（2）反應結束后的操作包括：a停止通N₂  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序為bca（填序號）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產(chǎn)物在受熱情況下與氧氣反應（二者任寫其一均給分）；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

4．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	升高溫度可以提高CO的轉化率
	B．	加入催化劑能提高CO的轉化率
	C．	縮小反應器容積可以使平衡正向移動
	D．	再充入適量H2，該反應平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應．甲組同學認為產(chǎn)生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學認為產(chǎn)生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設計了下圖裝置進行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產(chǎn)生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據(jù)乙組同學設計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO₂氣體．
（3）足量酸性 KMnO₄ 溶液的作用是除去X氣體中的SO₂氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe₂O₃）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現(xiàn)象為D中白色固體變?yōu)樗{色．
（6）裝置 E 中固體物質的作用是防止空氣中水進入D．

2．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發(fā)生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）  正反應放熱在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
	B．	平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
	C．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
	D．	單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

1．一定溫度下，在一定容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂?N₂O₄，在此溫度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分數(shù)（　　）

	A．	減少		B．	增大
	C．	不變		D．	無法判斷變化情況

20．一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達到平衡時，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　�。�

	A．	該條件下Z是氣態(tài)		B．	平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
	C．	增加Z平衡逆向移動		D．	上述過程中X的轉化率變大

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	改變外界條件不能改變化學反應的限度
	B．	當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到化學平衡狀態(tài)
	C．	濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分數(shù)
	D．	能自發(fā)進行的反應其速率都很大

18．可逆反應2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　�。�

	A．	正逆反應速率都增大
	B．	平衡不移動
	C．	再次平衡時c（D） 不變
	D．	C的體積分數(shù)不再變化說明再次達到平衡