5．誤服重金屬鹽使人中毒，應(yīng)及時采用哪種措施救助？（　�。�

	A．	喝大量冷開水		B．	喝大量食鹽水
	C．	喝大量牛奶		D．	注射大量葡萄糖水

4．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

	A．	至少存在5種離子
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
	C．	SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
	D．	CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

3．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是（　�。�

	A．	c（H+）•c（OH-）=KW		B．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68.0kJ•mol^-1；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H₂O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應(yīng)速率v（H₂O）=0.03mol•L^-1•min^-1此時K=1．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是50%．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

1．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
（1）SO₃（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工業(yè)上常用SO₂制備Na₂S₂O₃，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）反應(yīng)ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應(yīng)ii，可用V₂O₅作催化劑． 已知：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁、$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂，則在相同溫度下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時，反應(yīng)ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)；
②比較L₁、L₂的大小L₂＞L₁．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO₃（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最簡分?jǐn)?shù)表示）．

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�

	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1moN2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

	A．	2p1=2p3＞p2
	B．	α2+α3＜1
	C．	達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
	D．	Q1+Q3＞92.4

19．下列實驗操作中有錯誤的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加熱，利用余熱蒸干
	B．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將水緩緩加入盛濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌
	D．	萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

18．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$O₂⁺（g）+$\frac{1}{2}$e-△H₁=+587.9kJ/mol    K₁
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol  K₃
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強(qiáng)下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v_正（CO₂）=v_逆 （FeO）
d．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T₁溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，達(dá)到平衡時則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)過程中體系的能量增多（增多或降低）
③T₂溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中測定CO和CO₂物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則T₁＞T₂（填＞、＜或=），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為25：33．

17．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數(shù)依次減�。�回答下列問題：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質(zhì)的熔點、沸點隨元素的原子序數(shù)的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質(zhì)和氧化物都是強(qiáng)氧化劑，都可用作自來水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫出實驗室制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
（2）Y、Z、W三個原子的最外層共有11個電子，且三種元素形成的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，寫出Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-═H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質(zhì)的電子式為，W與R形成的化合物的化學(xué)式為Na₃N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：
2R₂Q₃（g）?4RQ（g）+Q₂（g）；反應(yīng)到達(dá)平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R₂Q₃的轉(zhuǎn)化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R₂Q₃的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

16．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂
則△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示（R₁、R₂代表烴基）．
①在圖1示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH₃轉(zhuǎn)化為N₂H₄時，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH₃、O₂混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁�欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．
  　　    
Ⅲ．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）．觀察如圖2回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．