5．已知：反應I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）
反應Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應I和Ⅱ反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表：

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）①推測反應I是反應放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150^oC時，反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V_（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．反應達到平衡后，升高溫度，逆反應速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應進行的程度更大
（3）工業(yè)生產(chǎn)的尾氣處理中，應用了反應Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉(zhuǎn)化率

你認為反應控制的最佳溫度應為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進行反應Ⅲ，200℃時達平衡．請在如圖3補充畫出：t₁時刻升溫，在t₁與t₂之間某時刻達到平衡；t₂時刻添加催化劑，N₂的百分含量隨時間變化圖象．

4．回答下列問題：
（1）SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應的離子方程式是SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．常溫下，Na₂SO₃溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
（2）利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）＜ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0molO₂，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．
③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是A（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂
B．降低溫度
C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO₃
D．增大容器體積
（3）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O₂電極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺ 
（4）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為16：29．

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），該正反應的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
已知反應 I：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應 II：H₂O（l）?H₂O（g）△H₂
反應 III：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則：△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H=△H₁-3△H₂-2△H₃．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H₂）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H₂反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在250°C、1.3x10⁴kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

2．CH₄、CO₂、CO、NaHCO₃、Na₂CO₃等含碳化合物對人類的生產(chǎn)、生活具有重要的意義．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H ）分別為-890kJ•moL^-1、-283kJ•moL^-1．則CH₄（g）+2CO₂ （g）═4CO（g）+2H₂O
（1）△H=+323 kJ•moL^-1
（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生的反應為CH₄（g）+2CO₂ （g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖Ⅰ．
①據(jù)圖1可知，該反應的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②剛開始向密閉容器通入2.5mol CH₄和4mol CO₂，經(jīng)過5min在A點達到平衡，若容器的體積為2L，則v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$，在恒溫恒容下，再向該體系中通入1.5mol CH₄，2mol CO₂、2mol H₂ 和 2mol CO，化學平衡逆向移動．（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）①CO和 H₂可以通過反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）制�。�在恒溫恒容下，若從反應物開始建立平衡，則下列能判斷該反應達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H₂O（g）的同時生成1mol H₂
②在一定條件下，合成氣（CO和H₂）發(fā)生如下兩個主要反應：
CO（g）+2H₂（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL^-1；
2CO（g）+4H₂（g） CH30CH₃（g）+H₂0（g）△H=-204.7kJ•moL^-1，
僅根據(jù)圖2可判斷該條件下制取甲醇的最佳溫度為290℃．

（4）①圖3表示的是Na₂CO₃溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系，其中④表示的是HCO₃^-（填微粒符號）
②常溫下，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10 ^-4 mol•L^-1，當溶液中c（CH₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1 時，溶液的 pH=10．

1．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡后．試回答下列問題：

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將不變（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．若再通入1mol N₂和3mol H₂，氮氣的轉(zhuǎn)化率將增大．
（3）常壓下，把H₂和用氦氣（He）稀釋的N₂分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H₂和N₂便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖1中黑細點）能傳導H⁺，則陰極的電極反應式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃
（4）三個相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖2．下列說法正確的是abc；
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T₂＞T₁
b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂
c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

20．汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）對于該反應：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽車尾氣中CO與H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①平衡時，甲、乙、丙三個容器中，CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO₂和H₂，溫度在450K，5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖丁所示．曲線乙表示的是CO₂（填物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)，圖象中A點對應的體積分數(shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

19．對于可逆反應N₂+3H₂?2NH₃（反應條件略去），回答下列問題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強保持不變          
B．某時刻H₂和NH₃的濃度之比是3：2
C．相同時間內(nèi)，斷裂6N_A個N-H鍵，同時斷裂3N_A個H-H鍵
D．某時刻反應速率滿足：3v（N₂）=v（H₂）     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（2）下列措施能加快反應速率的有C
A．降溫       B．將NH₃分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N₂    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測得達到平衡時，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等，則氮氣和氫氣的起始投料物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN₂參加反應（假設(shè)N₂完全轉(zhuǎn)化），則該過程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮氣和氫氣進行反應，若達到平衡時，混合氣體的密度是反應前的1.2倍，則達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%．

18．向2L密閉容器中通入m mol氣體A和n mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率v_C=$\frac{1}{3}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v_A=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化學方程式中，y=2、q=6．
（3）反應平衡時，D為1.5m mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），理由是體積變大，濃度變小反應速率變�。�

17．三個密閉容器中進行同樣的可逆反應：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均維持T℃和容器體積不變，2min時，甲容器達到平衡．以下描述正確的是（　　）

	甲	乙	丙
容積	1L	1L	0.5L
起始加入物質(zhì)	X：2mol，Y：1mol	Z：2mol	X：0.5mol，Y：0.25mol
平衡時	c（Z）=1.2mol•L-1	c（Z）=1.2mol•L-1

	A．	T℃時該反應的平衡常數(shù)K為3.75
	B．	平衡時，X轉(zhuǎn)化率：甲＜丙
	C．	若乙是絕熱容器，則平衡時，c（Z）＞1.2mol•L-1
	D．	前2min內(nèi)，丙容器中用X表示的平均反應速率v（X）=0.6mol•L-1

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．
（1）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖1．

①當c（Cl^-）=9mol•L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）．
②在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為CuCl⁺═Cu²⁺+Cl^-（任寫一個）．
（4）已知：Cu（OH）₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃．
①在銅鹽溶液中Cu²⁺發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為5×10^-9；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol³/L³）
②電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．