14．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇①-⑤中適當?shù)奈镔|，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應．
（1）請推斷出它們的化學式分別為：①Fe；②H₂SO₄；③CO₂；④CaO．
（2）寫出下列序號之間反應的化學方程式：
②和④：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
②和⑤：H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

13．等體積的兩容器內，一個盛CH₄，另一個盛NH₃，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是（　�。�

	A．	分子個數(shù)比為1：1		B．	原子個數(shù)比為5：4
	C．	質量比為17：16		D．	氫原子個數(shù)比為4：3

12．A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH₄⁺，陰離子可能是NO₃^-、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，分別取相同質量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，則四種物質的化學式分別為ANaOH，BMgCl₂，C（NH₄）₂CO₃，DAgNO₃．

11．按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．

圖中方框內區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？有元素化合價變化的化合反應；
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？有元素化合價變化的分解反應；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（3）下列說法正確的是A．
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原
D．氧化還原反應發(fā)生的本質是化合價發(fā)生了變化．

10．氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaCl₂、MgCl₂等雜質，使用前必須精制，回答下列有關問題：
（1）精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是AC（填字母代號）．
A．Ba（OH）₂B．Ba（NO₃）₂C．BaCl₂
（3）為有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，加入試劑的合理順序為B（填字母代號）．
A．先加過量NaOH，后加過量Na₂CO₃，再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
B．先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
C．先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀硝酸．

9．從薄荷油中得到一種烴A（C₁₀H₁₆），與A相關反應如圖：

已知：
（1）H的分子式為C₁₀H₂₀．
（2）B所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH₃基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為．
（4）D→E的反應類型為取代反應．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：．
（6）寫出E→F的化學方程式：．

8．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有含有SO₂和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（2）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反 應中，在反應ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．已知下列反應：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

7．（1）某容器中發(fā)生了一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種粒子，在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．
該反應的離子方程式是H₂O+5ClO^-+2CN^-=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0．
NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH₃　　b．CO₂　　c．SO₂　　d．CH₃CH₂OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為CO₂，n=1．