12．離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-=H₂O，可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

	A．	Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)		B．	HNO3和Mg（OH）2反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合		D．	NaOH和CH3COOH反應(yīng)

11．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a  L與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=10：1．
（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液與c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系a+b=15．

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO₄由金屬陽離子（Na⁺）和酸根離子（HSO₄^-）組成的化合物．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	A．	向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe（OH）3 膠體
	B．	向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸
	C．	檢驗(yàn)甲酸中是否含有甲酸丙酯時(shí)，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加銀 氨溶液看是否產(chǎn)生銀鏡
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯

8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�

	A．	用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

7．處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個(gè)電子，則A最外層有x+1個(gè)電子（用含x的式子表示）．

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂C（CH₃）=CHCHO．下列說法正確的是（　�。�

	A．	橙花醛能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	橙花醛可以使溴水褪色
	C．	橙花醛是丙烯醛（CH2=CHCHO）是同系物
	D．	1mol橙花醛最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	D．	將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4．如表為元素周期表的一部分．

	碳	氮	Y
鋁	X		硫	Z

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1．Q的化學(xué)式為C₃H₄．
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（6）將SO₂通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
	B．	氫氧根離子的電子式：
	C．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U