12．下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗(yàn)雜質(zhì)是否除盡的方法均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑	檢驗(yàn)方法
A	CO2（SO2）	飽和NaHSO3溶液	將已除雜質(zhì)的少量氣體通入品紅溶液
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	過(guò)量CO2	取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，觀察現(xiàn)象
C	NO（NO2）	水	觀察顏色
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	將已除雜質(zhì)的少量氣體通入溴水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽(yáng)離子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、D、E的化學(xué)式：BBa（OH）₂，DAgNO₃，EAl₂（SO₄）₃．
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol．

10．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是（　�。� 

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0		D．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0

9．下列敘述中正確的有幾個(gè)（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H₂O的物質(zhì)的量相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H₂和14g N₂的體積相同；
③28g CO的體積為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

8．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，¹²C的一個(gè)原子的質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
	B．	W克該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
	C．	W克該原子中含有$\frac{W}$個(gè)該原子
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

7．現(xiàn)有mg 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號(hào)）②⑤
①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、NO₃^-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③水電離出H⁺濃度為10^-3mol/L溶液中：NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
④使甲基橙變黃的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-
⑤某澄清溶液中：Na⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
（2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr₂溶液中發(fā)生的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
（3）寫出將NaHSO₄溶液逐滴滴入Ba（OH）₂溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
（4）向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba（OH）₂溶液，開始階段反應(yīng)的離子方程式是：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；整個(gè)過(guò)程產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最多為0.5mol．

5．某鹽混合溶液中含有離子：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

4．將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是SO₂；若將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含有的分子數(shù)為 NA
	B．	28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
	C．	1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
	D．	5.6 gFe在0.1moCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA