2．用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16，8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差．

1．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�

	A．	過(guò)量的鐵與濃硝酸		B．	過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
	C．	過(guò)量的銅與濃硫酸		D．	過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸

3．“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，下圖是蒽醌套索醚電控開(kāi)關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8		B．	反應(yīng)是氧化反應(yīng)
	C．	1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)		D．	物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測(cè)試過(guò)程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp²，sp³．
（4）乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO₄ ^2-互為等電子體的陰離子為PO₄^3-或SiO₄^4-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

1．某學(xué)生用2mL1mol/L的CuSO₄溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（　�。�

A．

甲醛量太少

B．

硫酸銅量少

C．

NaOH量少

D．

加熱時(shí)間短

20．相等質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩者生成硝酸銅的物質(zhì)的量不同
	B．	濃硝酸產(chǎn)生的氣體更少
	C．	稀硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)更低，所以稀硝酸的氧化性更強(qiáng)
	D．	兩個(gè)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同

19．乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO₂和6mol H₂，發(fā)生反應(yīng)為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）；△H＜0，請(qǐng)回答：
（1）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填字母序號(hào)）．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH₂，同時(shí)生成0.6molH₂O
  （2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                                    B．恒溫恒容下充入氦氣
C．將H₂O（g）從體系分離              D．恒溫恒容下再充入2molCO₂和6molH₂
（4）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

18．對(duì)某一可逆反應(yīng)：A+B?2C達(dá)到化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增加A的量，化學(xué)平衡向右移動(dòng)
	B．	溫度升高，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
	C．	增大壓強(qiáng)，縮小容器體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)
	D．	添加MnO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ψ（B）和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）

	A．	m+n＜q		B．	n＞q
	C．	x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小		D．	x點(diǎn)的混合物中v（正）＜v（逆）

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為．1×10^-4、2.98×10^-8．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH₃在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因：NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-
（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的K_W=1×10^-12
（4）已知：（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH₃（g）氧化生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol．