16．配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質量是多少？

15．某學習小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）來研究相關物質的制備．設計方案如圖所示：

已知：K_sp=6.0×10^-20，K_sp=1.6×10^-14，K_sp=1.0×10^-38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應（有2種元素被氧化）的化學方程式為Cu₂S+2O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到Fe₂（SO₄）₃晶體．
（3）常溫下，銅粉、O₂和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應極慢．當往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．這一過程中反應的化學方程式依次為4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O和Fe₂（SO₄）₃+Cu=CuSO₄+2FeSO₄．溶液D在這一過程中所起的作用是催化劑．
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液．溶液E中加入試劑Y以調節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10^-5 mol•L^-1）．試劑Y可以是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃等），溶液的pH至少調節(jié)為3．

14．一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊7.7g，將其投入100g水中，產生H₂的質量為0.2g，則被氧化的鈉是（　�。�

A．

9.2 g

B．

10.6 g

C．

6.2 g

D．

2.3 g

13．（1）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol CO₂中，所含分子數(shù)最多的是4g H₂，含原子數(shù)最多的是4g H₂，質量最大的是1mol CO₂，體積最小的是11.2L O₂．
（2）3mol NH₃分子中所含質子數(shù)與3N_A個H₂O分子中所含質子數(shù)相等．
（3）1.76g的物質A中含有2.408×10²²個分子，則A的摩爾質量為44g•mol^-1
（4）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol•L^-1．
若從中取出50mL，其物質的量濃度為0.2mol•L^-1，
若從中取出50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol•L^-1．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
	B．	熵增且焓減的反應一定是自發(fā)的
	C．	凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)反應
	D．	自發(fā)反應一定是熵增加的，熵減小的反應都是非自發(fā)的

11．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　�。�

	A．	所用NaOH已經潮解		B．	定容時俯視
	C．	有少量NaOH溶液殘留在燒杯里		D．	稱量時誤用“左碼右物”

10．一定物質的量濃度溶液的配制是中學化學中為數(shù)不多的定量實驗之一，同學們在學習時一定要重視．配制100mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥
	B．	配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
	C．	俯視確定凹液面與刻度線相切
	D．	用敞口容器稱量NaOH且時間過長

9．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
	B．	用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中
	C．	稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時，砝碼錯放在左盤
	D．	定容時仰視刻度線

8．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	任何溫度下，純水的AG等于0		B．	溶液的AG越小，酸性越強
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1鹽酸的AG=13		D．	25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10

7．（1）等質量的氧氣和臭氧（O₃），它們的物質的量之比為3：2，標準狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質量是49g g，含2 mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與1 mol HCl中所含氫元素的質量相同．
（3）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．