14．某溶液中可能含有Na⁺、I^-、K⁺、Fe ²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-且所有 離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　�。�

A．

肯定不含I-

B．

肯定不含NH4+

C．

可能含有SO32-

D．

肯定不含SO42-

13．推斷題：A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． AAl．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
③乙通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式 AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）寫出A與Fe₃O₄ 高溫條件下的反應(yīng)方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（4）將1mol/L  100ml 的乙溶液 和0.5mol/L  HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，則鹽酸的體積為100或500 ml．

12．鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．
（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO₂反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，反應(yīng)中其還原劑是Na₂O₂．
一定量的Na₂O₂和CO₂反應(yīng)，固體增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 為3.9  克．
（2）NaHCO₃在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混雜Na₂CO₃雜質(zhì)，怎樣除雜？請(qǐng)寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）過量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
	B．	FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色
	C．	鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
	D．	加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

10．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：
小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
（1）（從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有棉花球變藍(lán)，B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁，剛開始時(shí)A 中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)；
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是防止倒吸．
（3）通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是NaHCO₃的熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃差，NaHCO₃分解有CO₂和H₂O產(chǎn)生．
（4）寫出“套管”內(nèi)試管底部有關(guān)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）

	A．	產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象		B．	分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
	C．	膠體微粒不能透過半透膜		D．	加熱會(huì)聚沉

8．下列說法正確的是（已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L
	C．	同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

7．判斷如圖裝置的名稱：B池為電解池（填“原電池”或“電解池”）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)：鋅的質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”）．

6．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�

A．

NaHSO4

B．

Na2CO3

C．

Al2（SO4）3

D．

CH3COOH

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	乙酸與水能以任意比例互溶
	B．	乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
	C．	10 mL1 mol•L-1乙酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	1 mol•L-1的乙酸溶液的C（H+）約為0.01 mol•L-1