1．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	1 g H2含有的氫原子數目為2NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數目為NA
	C．	1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
	D．	1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數目為NA

20．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　　）
①H₂S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是強酸 
②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質硫生成
③穩(wěn)定性：H₂S＜HCl                              
④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

19．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�

	A．	負極反應中有CO2生成
	B．	微生物促進了反應中電子的轉移
	C．	質子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
	D．	電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

18．用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

不變

D．

無法判斷

17．當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是（　�。�

	A．	AgI比AgCl穩(wěn)定		B．	氯的非金屬性比碘強
	C．	I-的還原性比Cl-強		D．	AgI的溶解度比AgCl小

16．尿素CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉化步驟未列出）．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（2）天然氣脫硫后產生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應的化學方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
（3）反應②N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，溫度升高，該反應的平衡常數減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是AC．
A．單位時間內生成nmol N₂同時消耗3nmol H₂    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不變                D．N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
（4）H₂NCOONH₄ （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H₂NCOONH₄在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為：H₂NCOO^-+NH₄⁺+H₂O?H₂NCOOH+NH₃．H₂O．
（5）如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要CH₄4.48×10⁴m³ （標準狀況）．
（6）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，工作時負極的電極反應式為CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

15．鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的 CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和 Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH，見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的 pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的 pH	3.0	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）常溫下，計算 Fe（OH）₃的溶度積K_sp=10^-38（mol•L^-1）⁴（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L 時則沉淀完全．）
（2）加入氧化劑的目的將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
（3）最適合作氧化劑X的是C．
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO          C．H₂O₂ D．KMnO₄
（4）加入的物質 Y 是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉淀．

14．下列關于CO₂的敘述正確的是（　�。�

	A．	CO2的摩爾質量是44g
	B．	1mol CO2的體積約為22.4L
	C．	1mol CO2的質量是44g/mol
	D．	1mol CO2中所含分子數約為6.02×1023個

13．某鹽的混合物溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-4種離子，其3種濃度分別為0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，則SO₄^2-為（　�。�

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

0.4 mol/L

12．金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中失填“得”或“失”）電子，表現出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應的實驗中，體現出鈉的物理性質有密度小，熔點低．
（4）當有0.2mol鈉發(fā)生反應時，生成氫氣的體積為2.24L（標準狀況）