4．下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是（　　）

	A．	水的摩爾質量是18 g
	B．	0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
	C．	1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
	D．	1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

3．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（　�。�

A	B	C	D
平衡后升溫，NO2含量降低	0～2s內，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1	v正：b點＞a點，b點：v逆＞v正	恒溫，t1時再充入O3

A．

.A．

B．

.B

C．

.C

D．

.D

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	B．	氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
	C．	硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH-+H+=H2O
	D．	向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6
（2）①～⑧所示轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是①（填寫序號）．若加入濃鹽酸可以實現(xiàn)上述轉化，同時還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學反應方程式：
Na₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（3）轉化①也可通過下列反應實現(xiàn)：
Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O
用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
反應中還原產物是Cr₂（SO₄）₃，反應中每轉移0.4mol電子，生成I₂的物質的量為0.2mol
（4）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）₃（填化學式）．

20．酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應原理為：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	電解質溶液中的H+移向a電極
	C．	若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
	D．	呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

19．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg•m^-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關學習任務．（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10^-3mol•L^-1 KMnO₄，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10^-3mol•L^-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應．再重復4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量�。�
（2）此實驗用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度18mg•m^-3．
（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）．
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

18．下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（　�。�

	A．	將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
	B．	容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
	C．	配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
	D．	配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

17．在常溫下，分別利用下列反應產生氫氣，其反應方程式分別為：
①2KMnO₄+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
如果上述兩個反應所產生的氯氣質量相等，被氧化的還原劑的物質的量之比為（　�。�

A．

8：5

B．

6：5

C．

2：1

D．

1：1

16．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
	B．	46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
	C．	2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA
	D．	0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

15．下列變化中，屬于還原反應的是（　�。�

A．

H+→H2O

B．

SO3→H2SO4

C．

Fe2+→Fe3+

D．

Cl2→Cl-