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11．短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，主族元素中X的原子半徑僅大于氫，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W的最低化合價的絕對值與Z的最高化合價相同．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單氫化物的沸點：X＜WB．元素的非金屬性：W＜X
C．Y、Z的氧化物均含有離子鍵D．Y、W形成的化合物的水溶液顯堿性

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10．我國科學家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池的總反應為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中
B．放電時，正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
C．該電池的缺點是存在副反應：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
D．充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應

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9．下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且存在因果關系的是（　�。�
  A B C D
 實驗裝置    
 實驗現(xiàn)象 試管中出現(xiàn)白色沉淀 c裝置中出現(xiàn)白色沉淀 紅色噴泉 滴加稀硫酸、銅片溶解
 實驗結(jié)論 白色沉淀CaCO3 非金屬性：N＞C＞Si HCl極易溶于水 酸性條件下NO3-氧化性強
A．AB．BC．CD．D

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8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B．1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C．通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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7．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯
B．分子式為C5H10Q2，且能與NaHCO3反應的有機物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應
D．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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6．化學的應用無處不在，下列與化學有關的敘述正確的是（　　）
A．“84消毒液”與含鹽酸的沽廁靈混合使用可增強消毒效果
B．《淮南萬畢術(shù)》所述“白青得鐵化為銅”涉及置換反應
C．使用活性炭口罩可減少霧霾對人體的毒害，其原理是活性炭具有殺菌消毒作用
D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝品，利用了氫氟酸的氧化性

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5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族．一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小

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4．電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強
B．溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動
C．若在b極產(chǎn)生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D．a極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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3．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可能防火劑
B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HCl
C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化
A．AB．BC．CD．D

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2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA
C．1molNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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