5．某同學將光亮鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生．為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（　�。�

選項	實驗及現象	結論
A	將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口	反應中有NH3產生
B	收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色	反應中有H2產生
C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0	生成Mg（OH）2使溶液呈弱堿性
D	向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產生	活潑金屬可促進NH4+水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有4種
	B．	甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4--二氯甲苯
	C．	苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
	D．	合成順丁橡膠（    ）的單體是CH3-CH=CH-CH3

3．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數K_b．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH₃，X固體可以是C．
A．無水氯化鈣    B．五氧化二磷    C．堿石灰
（2）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
（4）用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．據圖3計算，當pH=11.0時，NH₃•H₂O電離平衡常數K_b近似值，K_b=1.8×10^-5．

2．下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	結論或解釋
A	向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液	在試管口處出現紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液	出現黃色沉淀	說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振搖	沉淀變?yōu)楹谏?/td>	ZnS沉淀轉化為CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） ?CuS（s）+Zn2+（aq）
D	相同條件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導電性實驗	醋酸溶液對應的燈泡較暗	醋酸是弱電解質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．在無色透明的溶液中，能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、SO42-、Cl-		B．	Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、MnO4-		D．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

20．常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　　）

A．

濃H2SO4

B．

濃HCl

C．

稀H2SO4

D．

稀HNO3

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�

	A．	對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
	B．	升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
	C．	有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
	D．	加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

18．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強		B．	氣體的總體積
	C．	混合氣體的相對分子質量		D．	氣體的總物質的量

17．以下方法中，不能判斷氯元素非金屬性比硫強的是（　�。�

	A．	將氯氣通入H2S溶液中，有沉淀產生
	B．	對比氯氣和硫磺在水中的溶解性
	C．	一定條件下鐵分別與硫、氯反應，比較生成物中鐵價態(tài)
	D．	比較這兩種元素的原子結構

16．下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是（　�。�

A．

氯化鈉

B．

晶體硅

C．

冰

D．

燒堿