15．常溫下，由水電離出C（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（　�。�

	A．	NH4+、Ba2+、Br-、CO32-		B．	K+、Na+、SO32-、MnO4-
	C．	Al3+、Na+、AlO2-、Cl-		D．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

14．下列有關性質的比較不正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Cl＞Br		B．	酸性：H2SO4＞H3PO4
	C．	堿性：KOH＞NaOH		D．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：
①用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr₂的溶液中，通入氯氣，有xmolCl₂發(fā)生反應．
①當x≤n/2時，反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
②當反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時，x與n的關系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當Fe²⁺和Br^-同時被氧化時，x與n的關系是$\frac{n}{2}$
④當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

12．短周期主感元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W²⁺的電子層結構與氖相同，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種堿性氧化物，它們的關系如圖所示（　�。�

	A．	Y、Z、W的簡單離子半徑：W＞Z＞Y		B．	最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞W(wǎng)
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y		D．	Y與Z形成的化合物中不含有共價鍵

11．下列有關問題，與鹽類的水解無關的是（　�。�

	A．	NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
	B．	鹽酸可作鐵制品的除銹劑
	C．	實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
	D．	將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體

10．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	（NH4）2SO4=2NH4++SO42-		B．	NaHS?Na++HS${\;}^{_}$，HS-=H++S2-
	C．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-		D．	HF?H++F-

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
	B．	苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
	C．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
	D．	油脂、蛋白質、纖維素均屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似．請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D與強堿溶液反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G與NaClO₃反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（5）H的溶液與稀硫酸反應的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O=2Na₂S₂+4NaOH．

7．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

①等物質的量濃度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol•L^-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH₃COO^-）b．c（H⁺）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
_CH4（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為3：1
②已知上述熱化學方程式中△H₁=-1160kJmol，則△H₂=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應的熱化學方程式4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極增重6.4g．

6．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據(jù)如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應：a 極O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-b 極H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（3）當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO₄溶液中H⁺向Zn極移動
（5）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質中直接通入純化后的氫氣，同時向一個電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．