7．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說法正確的是（　　）

	A．	粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
	B．	硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
	C．	反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
	D．	硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

6．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是（　�。�

A．

Na2SO3

B．

Na2O2

C．

NaOH

D．

FeSO4

5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�

	A．	為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
	B．	為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
	C．	為減少“白色污染”，應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行“禁塑令”
	D．	為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

4．下列反應(yīng)一定能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化學(xué)方程式有（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)		B．	氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)
	C．	氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)		D．	氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)是酸
	B．	電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子中有H+的化合物是酸
	C．	電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
	D．	鹽只能電離出金屬陽離子和酸根離子

2．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（　　）

	A．	在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
	B．	在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
	C．	在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
	D．	在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

1．想一想Ba（OH）₂、CuSO₄、純堿這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

鹽酸

C．

水煤氣

D．

氯化鈉溶液

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
	B．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
	C．	膠體粒子比較小，可以通過半透膜
	D．	電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如表：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)減少，說明平衡逆向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，則合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．
（3）取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被-NH₂取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄（g）為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O（g）．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1．
則：1mol N₂H₄與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1．

18．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=$\frac{a}{12}$mol•L^-1•min^-1，v_B=$\frac{a}{8}$mol•L^-1•min^-1．
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．