18．在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：rW＜rX＜rY
	B．	四種元素形成的單質最多有6種
	C．	四種元素均可與氫元素形成18電子分子
	D．	四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

17．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，d^-的電子層結構與氬相同．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a與氫元素能形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物
	B．	b單質能與水、無水乙醇反應
	C．	c3+與d-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
	D．	a與d可形成含有極性共價鍵的化合物

16．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途．
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃等）制備金屬錳等物質，設計流程如圖1：


己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn₂O₃；部分氫氧化物的K_sp（近似值）如表．

物質	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp	10-13	10-17	10-39	10-33

（1）“酸浸”中MnO₂反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；濾渣I的成分是SiO₂．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于轉化為Fe（OH）₃除去；測得濾液I 中c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）₂，應控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O或Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）以Mn₂O₃和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出化學反應方程式Mn₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Mn．
II．科學家發(fā)明了NH₃燃料電池，以KOH為電解質，原理如圖2所示．
（5）該燃料電池的負極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

15．S₂C1₂在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl₂通入CS₂液體中制備S₂C1₂：CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂C1₂．
已知：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
S	113	444	1.96	不溶于水
S2Cl2	-76	138	1.75	與水反應
CS2	-109	47	1.26	不溶于水
CCl4	-23	77	1.59	不溶于水

（1）該實驗結束時熄滅酒精燈的操作順序為：先⑥再②（用序號表示）．
①通入C1₂    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水④關閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl₂氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無水CaCl₂（或P₂O₅）；裝置B中盛的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導氣、冷凝回流；裝置E的作用是防倒吸
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．

14．硫酰氯（SO₂Cl₂）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1．實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應物比例相等觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň�盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應化學方程式是 Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ ．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項前的字母）．
a．重結晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是SO₂Cl₂=SO₂+Cl₂，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關方程式加以解釋）．
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896mL（標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫    ④加熱丙裝置．

13．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)60%．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如圖：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．

12．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH₃催化氧化可制備硝酸．
①NH₃氧化時發(fā)生如下反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63 kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO₂幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄C1．

（3）利用反應NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應式為2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗標準狀況下4.48L NH₃時，被消除的NO₂的物質的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再與NaVO₃反應生淺黃色沉淀、Na₂V₄O₉等物質．生成淺黃色沉淀的化學方程式為2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程  B．a(chǎn)溶液的導電性比c溶液的導電性強
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變�。�

11．亞硝酸鈉可大量用于燃料和有機合成工業(yè)，請回答下列問題：
（1）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：
（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）如圖2氫氧化鈉溶液吸收NO、NO₂發(fā)生如下反應：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH?NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH^-，NO₂與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO₂，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）            B．Na₂CO₃（aq）          C．NaNO₃（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
I．準確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
II．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至終點；
IV．重復以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
②產(chǎn)品中NaNO₂的純度為$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （寫出計算表達式）．

10．資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應，硫酸可以被還原為SO₂，也可能被還原為H₂，為了驗證這一事實．某同學擬用如圖裝置進行試驗（實驗中氣體體積均按標況處理）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積≥20mL，量氣管的適宜規(guī)格是500mL（選填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL（標況）氣體，則依據(jù)電子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式關系可表示為：$\frac{a}{65}$=$\frac{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代數(shù)式表示，不必化簡）．

9．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表

金屬	電子流動方向	電壓
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	+0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結論中正確的是（　　）

	A．	在四種金屬中乙的還原性最強
	B．	金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
	C．	甲、丁若形成原電池時，甲為負極
	D．	甲、乙形成合金在空氣中，乙先被腐蝕