17．NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑．
（3）處理100m³含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準．
（4）（CN）₂與Cl₂的化學性質相似．（CN）₂與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H₂O．

16．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	配溶液時，容量瓶里有少許蒸餾水不會影響溶液濃度
	B．	NaHCO3•10H2O晶體灼燒后，得到NaHCO3粉末
	C．	實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應不屬于離子反應
	D．	要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，用氨水比用NaOH溶液好

15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗操作
A	制備Fe（OH）3膠體	將飽和的FeCl3溶液滴加到NaOH濃溶液中
B	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干，趁熱過濾
C	除去HBr中混有的Br2	將混合氣通入盛有CCl4的洗氣瓶
D	證明Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小	將1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列藥品保存方法正確的是（　　）

	A．	短期保存Br2：盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密
	B．	鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封
	C．	氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中
	D．	紅磷無需密封保存

13．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
（1）B的同分異構體的結構簡式為CH₃OCH₃；C的官能團的名稱為：醛基．
（2）寫出B與D在濃H₂SO₄存在條件下加熱反應生成E的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

12．一定條件下存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）H=196kJ•moL現(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的（　　）

	A．	恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數(shù)相同
	B．	恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
	C．	若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率
	D．	若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉化率與左室SO3的轉化率之和小于1

11．下列對氯氣的敘述中正確的是（　�。�

	A．	能與所有金屬反應		B．	具有氧化性
	C．	不能支持燃燒		D．	具有漂白作用

10．氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應：ICl+H₂O═HIO+HCl，這個過程可以稱為ICl的水解．則
（1）ICl與NaOH溶液反應的離子方程式為：ICl+2OH^-═IO^-+Cl^-+H₂O；
（2）預計IF₅水解的化學反應方程式為：IF₅+3H₂O═HIO₃+5HF．

9．進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃　②稀釋濃H₂SO₄時，將濃H₂SO₄慢慢倒入水中，并不斷攪拌�、蹖嶒炇抑迫÷葰鈺r，沒設計尾氣吸收裝置�、茏鼋饘兮c實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶�、萁饘兮c著火時，用泡沫滅火器撲滅　⑥濃NaOH溶液沾在皮膚上，立即用稀H₂SO₄清洗．

A．

①③⑤⑥

B．

②④

C．

①④⑥

D．

③④⑤

8．Fe（OH）₃膠體和MgCl₂溶液共同具備的性質是（　�。�

	A．	兩者均有丁達爾效應		B．	兩者均能透過半透膜
	C．	分散質粒子可通過濾紙		D．	加入鹽酸先沉淀，隨后溶解