7．根據(jù)以下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）B、C、D的化學(xué)式依次為Cu、CaCO₃、Cu（OH）₂．
（2）A的電子式為．
（3）生成沉淀D的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（4）淡黃色粉末與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
	C．	鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+═Mg2++H2↑
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

5．化學(xué)基本概念及原理在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁     K₁
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂     K₂
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃     K₃
已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（E）數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	745	465	413

已知△H₂=+41kJ•mol^-1，則△H₃=-220kJ•mol^-1；平衡常數(shù)K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）NaAlH₄是重要的還原劑和儲(chǔ)氫材料．可由甲合成NaAlH₄，加熱7.20g甲至完全分解，得到金屬鈉和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．

①A的電子式為Na⁺[：H]^-；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=H₂↑+NaOH．
②NaAlH₄在催化劑作用下釋放氫時(shí)生成Na₃AlH₆和兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+3H₂↑+2Al．
③為制備甲并檢驗(yàn)其是否純凈，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H₂，證明固體物質(zhì)一定是純凈的．該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是否合理并說明理由不合理，Na和NaH都能與水反應(yīng)生成H₂．

4．100℃時(shí)，若將0.100mol N₂O₄氣體充入1L恒容密閉容器中達(dá)平衡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0．c （NO₂）和c（N₂O₄）隨時(shí)間（0～100s）變化如圖1，NO₂和N₂O₄的生成速率與其濃度的關(guān)系如圖2．

（1）圖1中100～120s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=0.002mol/（L•s）；（下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．2v（N₂O₄）=v（NO₂）b．混合氣體的密度不再改變
c．體系的顏色不再改變d．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并計(jì)算）．
（3）若100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c （NO₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率升高，經(jīng)半分鐘又達(dá)到平衡．
①則T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=3.24mol/L．
②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”），判斷理由是體積增大，壓強(qiáng)減小，其它條件不變的，平衡向右移動(dòng)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）圖2中，A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)所處的狀態(tài)為c（填字母）．
a．平衡狀態(tài)　b．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   c．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　d．無法判斷
判斷理由是A點(diǎn)的NO₂和N₂O₄的生成速率數(shù)值相同，根據(jù)計(jì)量數(shù)的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

3．已知反應(yīng)：①2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O（CuI中I為-1價(jià)）該反應(yīng)中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I₂、CuI（填化學(xué)式），當(dāng)有13mol I₂ 生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol．
已知反應(yīng)：②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，聯(lián)系①和②可測(cè)定Cu（IO₃）₂的含量，現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Cu（IO₃）₂樣品ag（樣品中其它物質(zhì)不與KI反應(yīng)），過程中消耗了0，.2mol/L Na₂S₂O₃25mL，則所測(cè)樣品中Cu（IO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO₃）₂的摩爾質(zhì)量用M g/mol表示，計(jì)算結(jié)果用含a和M的代數(shù)式表示）

2．已知反應(yīng) 2H₂S+SO₂═3S+2H₂O當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物質(zhì)量多16g．

1．已知反應(yīng)AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平），每生成1.5molO₂時(shí)，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol；當(dāng)有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)中被還原的Cl₂的物質(zhì)的量為1.2mol．

20．H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，H₃PO₂中P元素化合價(jià)為+1；NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）．

19．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　�。�
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬非金屬單質(zhì)
③無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
⑧只要有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)．

A．

三處

B．

四處

C．

五處

D．

六處

18．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
	C．	無色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
	D．	與鋁粉反應(yīng)有氫氣生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-