4．將一定量的A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為0.3mol，B的物質的量為1.8mol，C的物質的量為0.8mol，v（D）=0.04mol•L^-1•s^-1則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的濃度為0.4mol•L^-1；
（3）方程中n=2；
（4）反應前A的物質的量濃度是0.6mol/L．

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學方程式中n值為2；
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

2．某學習小組通過圖實驗裝置，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物．

（1）A中反應的化學反應方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，儀器a的名稱是分液漏斗，B中濃硫酸的作用是干燥SO₂．
（2）對C中固體產物的組成，甲同學提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃假設2：只有Na₂SO₄ 假設3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
①若假設2成立，寫出所發(fā)生反應的化學方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
②若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，乙同學設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄．請你分析該方案和結論是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇．

1．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO₂有毒，具有氧化性和還原性，NaNO₂溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO₃逐漸轉化為NaNO₂，國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（1）NaNO₂與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO₂具有氧化性．
活動三：探究NaNO₃與NaNO₂的相互轉化
（2）制取NaNO₂與NaNO₃混合溶液的裝置示意圖如下
已知：2NO₂+2NaOH-NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
③裝置Ⅲ中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b．
（3）將NaNO₂與NaNO₃混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO₂的含量減小（選填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃與NaNO₂后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO₄^一+5NO₂^一+6H⁺一2Mn²⁺+5NO₃^一+3H₂O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO₃部分轉化為NaNO₂但只要保存得當，隔夜仍可食用．

6．為了除去工業(yè)微量的Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中（　�。�

A．

通入HBr

B．

加入NaCO3溶液

C．

加入NaBr

D．

加入Na2SO3溶液

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol O2完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA
	B．	用惰性電極點解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
	D．	1mol 葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5mol H2

4．下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）

A．

苯酚

B．

1-氯丁烷

C．

氫氧化鋁

D．

乙醇

3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象
	B．	Y的氫化物只有一種
	C．	W的氧化物對應的水化物一定是強酸
	D．	Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，而Y和W也處于同一主族．Z的單質可與冷水反應生成X的單質，WY₂是一種常見的大氣污染物．則下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	元素Y的單質與其他三種元素的單質都可發(fā)生反應
	B．	由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強酸性
	C．	在Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰陽離子個數(shù)比相同
	D．	常溫下，鐵、鋁均可與W的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應

1．已知碳碳雙鍵可以繞鍵軸自由旋轉，關于結構簡式如圖所示的烴，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
	B．	分子中至少有10碳原子處于同一平面上
	C．	該烴核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰
	D．	該烴屬于苯的同系物