19．在由Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3
	B．	反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
	C．	混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
	D．	混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

18．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是除去氯氣中的H₂O（g）；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al³⁺物質(zhì)的量為0.035mol．

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO ₂（g）+O ₂（g）?2SO ₃（g）．達平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2mol SO 2、1mol O 2	4mol SO 3
n （SO 3）/mol	1.6	a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2

	A．	α 1+α 2＞1
	B．	1.6＜a＜3.2
	C．	若甲中反應(yīng)2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
	D．	甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移動

16．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關(guān)實驗問題討論．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學(xué)設(shè)計的裝置中最不合理的是甲（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【實驗步驟】
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（3）該實驗中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣冷凝．
（4）試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O；
②2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

15．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學(xué)． 
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A  
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較
（5）將產(chǎn)生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

14．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）（填序號）
（l） CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ （2）
（3） （4） （5）（CH₃）₂CH-CH₂-CH₂-CH₃．

13．關(guān)于SO₂、CO₂、MnO₂三種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�

A．

都含有氧元素

B．

都是化合物

C．

都是氧化物

D．

都含有氧分子

12．下列各組指定物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（　　）

	A．	乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
	B．	正丁烷的一氯代物和異戊烷的一氯代物
	C．	新戊烷的一氯代物和C（CH2CH3）4的一氯代物
	D．	C2H6的五氯代物和C5H8屬于炔烴的同分異構(gòu)體數(shù)目

11．乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的溴化物最多有（　�。�

A．

1種

B．

6 種

C．

9 種

D．

10種

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應(yīng)的使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填反應(yīng)編號）．
（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H₂O₂，會生成較多的一種副產(chǎn)物，寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O、+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）按上述合成路線的表達式，寫出由制備的合成路線．