19．對于aA（g）+bB（g）?cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，á 表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng) I：若 p1＞p2，則 a+b＜c
	B．	反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且 T1＜T2
	C．	反應(yīng)Ⅲ：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
	D．	反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響

18．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�

A．

0.9molH2SO4

B．

1000mL H2O

C．

64 g Cu

D．

1 g CaCO3

17．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電又屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NH3

B．

蔗糖

C．

空氣

D．

液態(tài)HC1

16．下列敘述正確的是（　　）
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H₂、NO₂等氣體，但不能干燥NH₃、SO₂等氣體
③CO₂和Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．

A．

①④⑤

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

④⑤⑥

15．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�

	A．	探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
	B．	探究NO和N2O可能化合生成NO2
	C．	探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑
	D．	探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

14．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	C．	b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
	D．	d點對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

13．將過量的SO₂通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是（　�。�
①Ca（OH）₂；②BaCl₂；③Na₂SiO₃；④Ba（NO₃）₂；⑤苯酚鈉；⑥Na₂CO₃ ．

A．

①②③⑥

B．

②⑤⑥

C．

③④⑤⑥

D．

③④⑤

12．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與水進(jìn)行等體積混合，得到的混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

=49%

B．

＞49%

C．

＜49%

D．

不確定

11．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是：NH₃．
（2）H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=1．

10．250℃時，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
	B．	0～20min內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1
	C．	該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為16
	D．	升高溫度，K值減小